Какой минимальный объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 40% и плотностью 1.43 будет затрачен на растворение смеси массой 120 г , состоящий из цинка с массовой долей 75% и оксида цинка 45% ? 40

Дано: ρ(p-pa naoh) = 1,43 г/мл ω(naoh) = 40%=0.4 m(смеси al+al2o3)= 14,1 г v(h2) = 11,2 л найти: v(p-pa naoh) - ? водород будет выделяться только лишь при взаимодействии алюминия с гидроксидом натрия. составим уравнение реакции и найдем массу алюминия и массу гидроксида натрия, которая прореагировала с алюминием. примем массу алюминия за х г, а массу гидроксида натрия, вступившую в реакцию с алюминием за у г. m(al) = 27 г/моль m(naoh) = 40 г/моль х г у г 11,2 л 2al+2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2↑ 2 моль 2 моль 3 моль 27 г/моль 40 г/моль 22,4 л/моль 54 г 80 г 67,2 л х=m(al) = 54 г*11,2 л/67,2 л = 9 г у=m'(naoh)=80 г*11,2 л/67,2 л=13,33 г по разнице находим массу оксида алюминия: m(al2o3)=m(смеси) - m(al) = 14.1 г - 9 г = 5,1 г составляем уравнение реакции и находим массу гидроксида натрия, которая прореагировала с 5,1 г оксида алюминия m(al2o3)=102 г/моль 5.1 г m" г al2o3 + 2naoh + 3h2o = 2na{al(oh)4] 1 моль 2 моль 102 г/моль 40 г/моль 102 г 80 г m"(naoh) = 5,1 г*80 г/102 г = 4 г находим общую массу гидроксида натрия: m(naoh)=m'(naoh)+m"(naoh) = 13.33 г + 4 г = 17,33 г находим массу раствора 40% гидроксида натрия: m(p-pa naoh) = m(naoh)/ω(naoh) = 17.33 г/0,4 = 43,325 г находим объем раствора гидроксида натрия: v(p-pa naoh) = m(p-pa naoh)/ρ(p-pa naoh) = 43,325 г/1,43 г/мл = 30,3 мл ответ: 30,3 мл

HCl+NaOH->NaCl+H2O

m(NaOH)=300*0,24=72 г

n(NaOH)=72/40=1,8 моль

Так как во всей реакции участвуют не больше 1 коэффициента на молекулах реагента и продукта

Можно считать количество вещества гидроксида натрия и натрий хлорида равными.