Газ, полученный при взаимодействии 17,6 г сульфида железа (2) с избытком раствора серной кислоты, без остатка прореагировал с 138 мл 8% -ного раствора naoh (плотность 1,087 г/мл). определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

270

371

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

natalinatark

Химия

4,4(25 оценок)

Сначала пойдет реакция 2naoh + so2 --> na2so3 + h2o здесь прореагируют 0.9 моль naoh и 0.45 моль so2. в ходе реакции образуется 0.45 моль na2so3. so2 останется 0.15 моль. затем пойдет реакция na2so3 + so2 + h2o --> 2nahso3 здесь прореагируют оставшиеся 0.15 моль so2 и 0.15 моль na2so3. в ходе реакции образуется 0.3 моль nahso3. na2so3 останется 0.3 моль. в полученном растворе будет по 0.3 моль na2so3 и nahso3. ω(na2so3)= 4.98% ω(nahso3)= 4.11%

Lizak11

Химия

4,7(87 оценок)

Дано: 54г хл m(al)- 54г 4 al+ 3o2=2al2o3 n( 4моль 3моль 27г\моль 22,4л\моль 108г 67,2л х= 54г*667,2л\108г х=33,6л n= y\ym n= 33.6л \22.4л\моль=1.5моль ответ: количество вещества о2=1,5 моль дано: m(hcl)=10.95г 10,95г хл y( zn+ 2hcl= zncl2+ h2 136г 22,4л х= 10,95г*22,4л\ 136г х=1,80л ответ y(h2)=1.80л дано: m(р-ра h2so4)- 300г ω -9.8% ω= mв-ва \mр-ра*100% m(h2so4)=300*9.8%\100%=29.4г m( m( в-ва)= m р-ра*ω\100% m( 29.4 г x г yг m( cuo + h2so4= cuso4+ h2o 98г 160 г 18г х= 29,4г*160г\98г х=48г у= 29,4г*18г\98г х= 5,4г ответ: m(cuso4)= 48г m(h2o)=5.4г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.