coldsssiemens

13.07.2021 07:14

Химия

Есть ответ 👍

Краствору массой 200 см^3 ( плотностью p=1.07 гр/см^3) с массовой долей серной кислоты 9% прилили раствор хлорида бария. определите массу образовавшегося остатка. ( желательно все расписать)

160

202

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Пиоооьлл

Химия

4,5(88 оценок)

дано:

v(р-ра h2so4) = 200 см^3

ρ (р - раh2so4) = 1,07 г\ см^3

w (р- ра h2so4) = 9%

bacl2

найти:

m(baso4)

вычислим массу раствора серной кислоты:

m (р-ра h2so4) = ρ(р-ра h2so4) ∙ v(р-ра h2so4) = 1,07г\ см^3 ∙ 200 см^3 = 214 г

вычислим массу h2so4 в растворе:

m(h2so4) = m(р-ра h2so4) ∙ w(р-ра h2so4) \ 100%

m(h2so4) = 214 г ∙ 9% \ 100% = 19,26 г

рассчитаем массу образовавшегося осадка:

19,26 г x г

h2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2hcl

98 г 233 г

19,26 г х г

98 г 233 г

х = 19,26 г ∙ 233 г\ 98 г = 45,8 г

ответ: m(baso4) = 45,8 г

Катрин1907

Химия

4,4(93 оценок)

уравнение реакции

bacl2 + h2so4= baso4 +2hcl

дан объем 200 см^3. найдем его массу: 1.07*200=214г

вэтом растворе всего 8% кислоты. найдем массу чистой кислоты: 214*0.09=19.26г

ее кол-во в молях: n=19.26г / 98г/моль=0.2 моль

по стехиометрии уравнения реакции склоько моль было кислоты, столько получится и осадка baso4, т.е 0.2 моль. тогда его масса 0.2 моль*233г/моль=46.6 г

misszephir25

Химия

4,4(82 оценок)

Химический элемент:к нему относится азот,

К веществу:кислород

Объяснение:

вроде так я просто сор по этой теме писала

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.