Составьте уравнения, уравняйте все и напишите какой тип реакции 1) серная кислота+магний =? 2)оксид фосфора(5)+ вода= фосфорная кислота 3) гидроксид железа(2)=оксид железа(2)+вода

1)h2so4 + mg = h2 + mgso4 2)p2o5 + h2o = h3po4 3) fe(oh)2=feo + h2o

H2so4+mg--> mgso4+h2- замещение p2o5+3h2o--> 2h3po4 - соединение fe(oh)2--> feo+h2o -разложение

Метод получения безводных галогенидов обезвоживанием кристаллогидратов применяется в тех случаях, когда другими способами безводный галогенид получить трудно (например, так получают фториды металлов).при обезвоживании галогенидов нужно учитывать то обстоятельство, что кислород воздуха и пары воды при высоких температурах разлагают большинство галогенидов с образованием окислов или оксигалогенидов и соответственно галогена или галогеноводорода, причем отдельные галогениды начинают разлагаться при различных температурах, т. е. разной устойчивостью. устойчивость галогенидов по отношению к кислороду и парам воды уменьшается от фторидов к и от галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов к тяжелых металлов. в последнем можно убедиться, сравнивая температуру разложения хлоридов под действием сухого кислорода: разложение идет с выделением хлора.необходимо иметь в виду, что в присутствии паров воды разложение галогенидов происходит при более низких температурах, чем под действием сухого кислорода, причем отщепляется не галоген, а галогеноводород: mex2 + h2о = мео + 2нхиногда разложение галогенидов сопровождается образованием не только окислов, но и основных солей. в некоторых случаях основные соли при дальнейшем повышении температуры разлагаются с образованием безводного хлорида и окисла.хлориды некоторых тяжелых металлов, например хрома и железа, уже при выпаривании их концентрированных растворов разлагаются с выделением хлористого водорода. прокаливать на воздухе можно только хлориды щелочных металлов ряда натрий— цезий; хлориды же лития, кальция, магния и некоторых других щелочноземельных металлов при прокаливании переходят в основные соли.обезвоживание посредством нагревания можно рекомендовать только для получения безводных фторидов щелочных и щелочноземельных металлов. фториды менее активных металлов тоже выдерживают значительное нагревание на воздухе; однако в отдельных случаях трудно точно указать температуру, при которой происходит полное удаление кристаллизационной воды и начинается разложение фторида. необходимо отметить, что некоторые фториды (например, магния, бериллия и ), выделенные обезвоживанием кристаллогидратов на воздухе при высоких температурах, получаются аморфными, а в токе фтористого водорода — кристаллическими. можно предполагать, что обезвоживание путем нагревания на воздухе приводит к некоторому разложению большинства фторидов. поэтому для получения безводных галогенидов в чистом виде кристаллогидраты следует прокаливать только в атмосфере галогенирующего агента. на практике кристаллогидраты предварительно обезвоживают нагреванием до 100 с или несколько выше, а затем их измельчают и про-каливают в струе галогеноводорода или галогена, медленно повышая температуру.в газовой фазе всегда присутствует некоторое, определенное для данной температуры количество воды, находящейся в равновесии с еще не разложившимися кристаллогидратами и со окислов, возникающих от действия воды па галогенид. присутствие в газовой фазе галогена или галогеноводорода смещение равновесия в сторону образования окисла. если же по тем или иным причинам температура реакционной массы повысится, при постоянной скорости пропускания галогенирующего агента, или количество последнего, при постоянной температуре, снизится, то в газовой фазе окажется значительное количество паров воды, которые и будут переводить уже обезвоженные порции галогенида в окислы.таким образом, при обезвоживании галогенидов продукт почти всегда содержит некоторое количество окиси или оксигалогенидов.однако известно, что некоторые окислы при высокой температуре могут снова перейти в галогениды. следовательно, если окисел металла легко галогенируется, то галогенид этого металла можно обезвоживать описываемым методом, не опасаясь загрязнения галогенида окислами того же металла. если же окислы металла непосредственным галогенированием не переводятся в галогениды, продукт всегда будет загрязнен образующимися окислами. к числу таких веществ нужно отнести, например, галогениды хрома, алюминия, тория и циркония. обезвоживание галогенпдов этих металлов следует проводить при невысоких температурах (например, около 100—150 с), так как в этом случае пары воды не переводят их в окислы в заметной степени. однако при этих температурах обезвоживание галогенидов проходит медленно, и нужно в течение нескольких дней пропускать над порошком кристаллогидрата большое количество тщательно осушенного галогенирующего вещества.