tray5o3
26.04.2021 09:33
Химия
Есть ответ 👍

Состваьте 3- 4 уравнение с nh4+ с солями аммония

196
343
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nuramanjol
4,5(70 оценок)

соли аммония  - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония  nh4+, соединённые с кислотными остатками.

например,

nh4cl  – хлорид аммония

(nh4)2so4    - сульфат аммония

nh4no3  – нитрат аммония

(nh4)3po4  – ортофосфат аммония

(nh4)2hpo4  –  гидроортофосфат аммония

nh4h2po4  –  дигидроортофосфат аммония

свойства

кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

получение

1 способ-      аммиак + кислота:       nh3  + hno3  → nh4no3             

2 способ-    аммиачная вода + кислота:       2nh4oh  +  h2so4  → (nh4)2so4+ 2н2o

свойства 

общие

1.          сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах) 

nh4cl → nh4+  + cl- 

2.          с кислотами (реакция обмена)

(nh4)2co3  + 2нcl → 2nh4cl +  н2o + co2­

2nh4+  + co32-  + 2h+  + 2cl-  → 2nh4+  + 2cl-  +  н2o + co2­

co32-  + 2h+  →  н2o + co2­ 

3.            с  солями  (реакция  обмена)                                                                     

(nh4)2so4  + ba(no3)2  → baso4↓  + 2nh4no3

2nh4+  + so42-  + ba2+  + 2no3-  → baso4  ↓  + 2nh4+  + 2no3-

ba2+  +  so42-  →  baso4  ↓

специфические

1.            разложение при нагревании.

a)        если кислота летучая

nh4cl  → nh3­ + hcl­ (при нагревании)

nh4hco3  → nh3­ + н2o­ + co2­ 

б)        если анион проявляет окислительные свойства 

nh4no3    →  n2o­ + 2н2o­ (при нагревании)

(nh4)2cr2o7    →  n2­ +  cr2o3  + 4н2o­ (при нагревании) 

2.              качественная реакция на nh4+  - ион аммония. при нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

nh4cl  +  naoh    →  nacl  +  nh3­ + н2o  (при нагревании)

3.          соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

nh4cl + н2o → nh4oh + hcl

nh4+  + н2o → nh4oh + h+ 

staritsckymax
4,4(71 оценок)

1сродство к электрону - это мера способности нейтрального атома принимать к себе электрон, становясь отрицательно заряженным ионом 2 чаще всего измеряется в килоджоулях на моль (кдж/моль), но может выражаться и в электронвольтах на атом (эв/атом).  3 c увеличением порядкового номера между группами в одном периоде слева направо окислительная способность элемента усиливается, соответственно увеличивается сродство к электрону, т.к. при этом электронов становится больше, они сильнее притягиваются к ядру, атом уменьшается, и для достраивания устойчивой электронной конфигурации требуется меньше электронов. (это электроотрицательность. выражается числом без единицы измерения, где самый электроотрицательный фтор f принимают за 4 единицы, все остальные меньше. самый электроположительный цезий 0,6 - не помню   )

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS