Vilgam

07.02.2023 04:28

Химия

Есть ответ 👍

1.определить объем газа, выделившегося при взаимодействии концентрированной серной кислоты с железом массой 112г , если выход реакции составляет 90% от теоретически расчетной величины. (н. 2 определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50г раствора хлорида бария 10% концентрации со 100г раствора 10% серной кислоты.

296

423

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Amina141002

Химия

4,4(18 оценок)

1) дано:

m (fe) = 112г

w(вых) = 90%

h2so4конц.

найти:

v (so2)

решение:

найдем теоретический выход объема диоксида серы:

112 г х л

2fe + 6h2so4 = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o.

112 г 67,2 л

112 г х л

112 г 67,2 л

х = 112г ∙ 67,2 л\112 г = 67,2 л

рассчитаем практический объем газа с учетом 90%-ного выхода:

v (пр so2) = v(теор) ∙ w(вых)\ 100% = 67,2 л ∙ 90%\100% = 60,48 л

ответ: v (so2) = 60,48 л

2) дано:

m (р-ра bacl2) = 50 г

w (р-ра bacl2) = 10 %

m (р-ра h2so4) = 100 г

w (р-ра h2so4) = 10 %

найти:

m (baso4)

решение:

1) найдем массу h2so4 и bacl2 в растворах:

m(р.в) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%

m(bacl2) = 50 г ∙ 10% \ 100% = 5 г

m(h2so4) = 100 г ∙ 10% \ 100% = 10 г

10 г 5 г x г

h2so4 + ba(oh)2 = baso4↓ + 2h2o

98 г 171 г 233 г

произведем расчет на нахождения недостатка по массе:

n = m \м

n (h2so4) = 10 \98 = 0,1 моль (избыток)

n (bacl2) = 5 \171= 0,03 моль (недостаток)

2) вычислим массу baso4 (расчет по недостатку):

5 г х г

171 г 233 г

х = 5 г ∙ 233 г\171 г = 6,8 г

ответ: m (baso4) = 6,8 г

linochka1083

Химия

4,4(42 оценок)

p--> mg3p2--> ph3--> p2o5--> h3po4--> na3po4

1.6mn + p4 = 2mg3p2

2.mg3p2 + 6h2o = 3mg(oh)2 + 2ph3↑

3.ph3+o2=2p2o5

4.p2o5 + 3h2o = 2h3po4

5.3naoh + h3po4= na3po4 + 3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.