1.сколько молей кислорода образуется при разложении 1 моль оксида ртути (2 валентной)? -2. сколько граммов кислорода образуется при разложении 5 моль оксида ртути (2 валентной )? -3.сколько граммов водорода потребуется для полного востановления 0,3 моль оксида меди ( 2 валентной ) (20 грамм оксида меди (2 валентной) )?

296

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

петрович16

Химия

4,4(2 оценок)

1. дано: n(hgo) = 6моль m(hg) -: ? 1. 2hgo = 2hg + o₂ 2. по уравнению реакции из 2моль образуется 2моль ртути, значит из 6моль образуется тоже 6моль ртути. n(hg)=6моль 3. определим молярную массу ртути и ее массу количеством вещества 6моль: m(hg)=200г./моль m(hg)=n(hg)x m(hg)=6мольх200г./моль=1200г.4. ответ: из 6моль оксида ртути образуется 1200г. ртути. 2. дано: m(mg)=240г. vm=22,4л./моль v(o₂ 1. 2mg + o₂ = 2mgo 2. определим молярную массу магния и его количество вещества в 240г. m(mg)=24г./моль n(mg)=m(mg)÷m(mg)=24г.÷240г./моль=0,1моль 3. по уравнению. реакции на сжигание 2моль магния израсходуется 1моль кислорода, значить на 0,1моль магния потребуется 0,05моль кислорода. n(o₂)=0,05моль 4. определим объем кислорода количеством вещества 0,05моль.: v(h₂)= n(o₂) x vm =0,05моль х 22,4л./моль=1,12л.5. для сжигания 240г. магния потребуется 1,12л. кислорода.

sergey250305

Химия

4,4(39 оценок)

дано: v(p-pa koh) = 100 ml=0,1 l cm(koh) = 0.1 mol/l η=80% = 0.8 n'(al(oh) al(oh)3 + koh = k[al(oh)4] находим количество гидроксида калия: n(koh) = cm(koh)*v(koh) = 0,1 mol/l*0,1 l = 0,01 mol из уравнения реакции следует, что n(al(oh)3) = n(koh) = 0,01 mol, это количество вещества al(oh)3 при 100% выходе продукта реакции. находим практическое кол-во al(oh)3: n'(al(oh)3)=n(al(oh)3)*η = 0.01*0,8=0,008 моль ответ: 0,008 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.