1. сколько моль naoh вступит в реакцию с 1,6 граммами cuso4? -2.какой объем h необходим для восстановления 2,7 грамм fe из fe2o3? -3.сколько грамм p сгорает в 5,6 грамм о2? 100

122

370

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

layreddota2

Химия

4,5(85 оценок)

Дано: m(cuso₄) = 1,6 г +naoh найти: n(naoh) решение: 2naoh + cuso₄ = na₂so₄ + cu(oh)₂ mr(cuso₄) = 159,5 г/моль n(cuso₄) = 1,6÷159,5 = 0,01 моль n(naoh) = (0,01×2)÷1 = 0,02 моль ответ: n(naoh) = 0,02 моль 2) дано: fe₂o₃ m(fe) = 2,7г найти: v(h₂) решение: mr(fe) = 56 г/моль n(fe) = 2,7÷56 = 0,048 моль fe₂o₃ + 3h₂ = 2fe + 3h₂o n(h₂) = (0,048×3)÷2 = 0,072 моль v(h₂) = n × vm = 0,072 × 22,4 = 1,613л ответ: v(h₂) = 1,613л 3) дано: m(o₂) = 5,6 г +p найти: m(p) решение: 4p + 5o₂ = 2p₂o₅ mr(o₂) = 32 г/моль (по реакции 160) mr(p) = 31 г/моль (по реакции 124) m(p) = (5,6×124)÷16 = 4,34г ответ: m(p) = 4,34г

sasha322322

Химия

4,8(27 оценок)

1) дано m(cuso4)=1.6g n( cuso4+2naoh--> cu(oh)2+na2so4 m(cuso4)=160 g/mol n(cuso4)=m/m=1.6/160=0.01 mol n(cuso4)=2n(naoh)=2*0.01=0.02 mol ответ 0.02 моль 2) дано m(fe)=2.7 g fe2o3 v( x 2.7 fe2o3+3h2--> 2fe+3h2o m(fe)=56 g/mol vm=22.4l/mol 3*22.4 2*56 x=67.2*2.7/112=1.62l ответ 1.62 л 3) дано m(o2)=5.6 g m( x 5.6 4p + 5o2--> 2p2o5 m(p)=31 g/mol m(o2)=32g/mol 4*31 5*32 x=124*5.6/160=4.34 g ответ 4.34 г

nazarko200

Химия

4,6(55 оценок)

3na + p = na3p сумма коэффициентов: 3+1=1 = 5

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.