Ответы на вопрос:
Сульфат аммония - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону: i стадия гидролиза: nh4so4 + h2o ⇄ nh4oh+nh4hso4 полное ионное уравнение: 2nh₄⁺ + so₄²⁻ + h₂o ⇄ nh₄oh + nh₄⁺ + h⁺ + so₄²⁻ краткое ионное уравнение: nh₄⁺ + h₂o ⇄ nh₄oh + h⁺ вторая стадия гидролиза:
молекулярное уравнение: nh4hso4 + h2o ⇄ nh4oh + h2so4
полное ионное уравнение: nh4⁺ + h⁺ + so4²⁻ + h2o ⇄ nh4oh + 2h⁺ + so4²⁻
краткое ионное уравнение: nh4⁺ + h2o ⇄ nh4oh + h⁺
т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (h+), то раствор будет имееть кислую среду (ph < 7).
сульфид бария - соль, образованная слабой кислотой и сильным - основанием - гидролиз идет по аниону: первая стадия гидролизамолекулярное уравнение: 2bas + 2h2o ⇄ ba(oh)2 + ba(hs)2полное ионное уравнение: 2ba²⁺ + 2s²⁻ + 2h2o ⇄ ba²⁺ + 2oh⁻ + ba²⁺ + 2hs⁻краткое ионное уравнение: s²⁻ + h2o ⇄ hs⁻ + oh⁻вторая стадия гидролиза: молекулярное уравнение: ba(hs)2 + 2h2o ⇄ ba(oh)2 + 2h2sполное ионное уравнение: ba²⁺ + 2hs⁻+ 2h2o ⇄ ba²⁺ + 2oh⁻+ 2h2sкраткое ионное уравнение: hs- + h2o ⇄ oh- + h2sт.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (oh⁻), то раствор будет иметь щелочную среду (ph > 7).хлорид бария - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.нитрит калия - соль слабой кислоты и сильного основания, гидролиз проходит по аниону: молекулярное уравнение: kno2 + hoh ⇄ koh + hno2полное ионное уравнение: k⁺ + no2⁻ + hoh ⇄ k⁺ + oh⁻ + hno2краткое ионное уравнение: no2⁻ + hoh ⇄ hno2 + oh⁻т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (oh⁻), то раствор имеет щелочную среду (ph > 7)Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
КираМурТоп20.02.2021 21:42
-
pollvasiltv20.03.2023 00:05
-
masakahdksa24.01.2021 07:40
-
blablabla4327.11.2022 23:20
-
lesyastruklol18.12.2022 14:30
-
мэри11415.03.2021 07:28
-
maks738802.06.2023 17:19
-
098марина08020.08.2021 20:07
-
LizaVeta28126.02.2020 06:57
-
13t2t10.09.2020 12:11
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.