Frank9110

26.05.2020 20:09

Химия

Есть ответ 👍

Исвойства этилена.напишите уравнение соответствующих реакций.

149

174

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ermolenkoo

Химия

4,4(68 оценок)

Свойства этилена: этилен – бесцветный газ со слабым запахом, малорастворимый в воде, растворим в спирте, хорошо растворим в диэтиловом эфире. при смешении с воздухом образует взрывоопасную смесь. свойства этилена: для этилена характерны реакции, протекающщие по механизму электрофильного, присоединения, реакции радикального замещения, окисления, восстановления, полимеризации.

галогенирование (электрофильное присоединение) — взаимодействие этилена с галогенами, например, с бромом, при котором происходит обесцвечивание бромной воды:

ch2 = ch2 + br2 = br-ch2-ch2br.

галогенирование этилена возможно также при нагревании (300с), в этом случае разрыва двойной связи не происходит – реакция протекает по механизму радикального замещения:

ch2 = ch2 + cl2 → ch2 = ch-cl + hcl.

гидрогалогенирование — взаимодействие этилена с (hcl, hbr) с образование галогенпроизводных алканов:

ch2 = ch2 + hcl → ch3-ch2-cl.

гидратация — взаимодействие этилена с водой в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной) с образованием предельного одноатомного спирта – этанола:

ch2 = ch2 + h2о → ch3-ch2-он.

среди реакций электрофильного присоединения выделяют присоединение хлорноватистой кислоты (1), реакции гидрокси- и алкоксимеркурирования (2, 3) (получение ртутьорганических соединений) и гидроборирование (4):

ch2 = ch2 + hclo → ch2(oh)-ch2-cl (1);

ch2 = ch2 + (ch3coo)2hg + h2o → ch2(oh)-ch2-hg-ococh3 + ch3cooh (2);

ch2 = ch2 + (ch3coo)2hg + r-oh → r-ch2(och3)-ch2-hg-ococh3 + ch3cooh (3);

ch2 = ch2 + bh3 → ch3-ch2-bh2 (4).

реакции нуклеофильного присоединения характерны для производных этилена, содержащих электроноакцепторные заместители. среди реакций нуклеофильного присоединения особое место занимают реакции присоединения циановодородной кислоты, аммиака, этанола. например,

2on-ch = ch2 + hcn →2on-ch2-ch2-cn.

в ходе реакций окисления этилена возможно образование различных продуктов, причем состав определяется условиями проведения окисления. так, при окислении этилена в мягких условиях (окислитель – перманганат калия) происходит разрыв π-связи и образование двухатомного спирта — этиленгликоля:

3ch2 = ch2 + 2kmno4 +4h2o = 3ch2(oh)-ch2(oh) +2mno2 + 2koh.

при жестком окислении этилена кипящим раствором перманганата калия в кислой среде происходит полный разрыв связи (σ-связи) с образованием муравьиной кислоты и углекислого газа:

окисление этилена кислородом при 200с в присутствии cucl2 и pdcl2 приводит к образованию ацетальдегида:

ch2 = ch2 +1/2o2 = ch3-ch = o.

при восстановлении этилена происходит образование этана, представителя класса алканов. реакция восстановления (реакция гидрирования) этилена протекает по радикальному механизму. условием протекания реакции является наличие катализаторов (ni, pd, pt), а также нагревание реакционной смеси:

ch2 = ch2 + h2 = ch3-ch3.

этилен вступает в реакцию полимеризации. полимеризация — процесс образования высокомолекулярного соединения – полимера-путем соединения друг с другом с главных валентностей молекул исходного низкомолекулярного вещества – мономера. полимеризация этилена происходит под действием кислот (катионный механизм) или радикалов (радикальный механизм):

n ch2 = ch2 = -ch2-)n-.

MaxCraft670

Химия

4,4(84 оценок)

52 г х л ch=-ch. + 2h2. -> ch3-ch3 n=1 моль n=2 моль м=26 г/моль vm=22,4 л/моль m=26г v=44,8 л 52 г с2н2. - х л н2 26 г с2н2. - 44,8 л н2 v(h2) = 52 * 44,8 / 26 = 89,6 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.