Регистрация Спросить otvet5GPT
fhdhkfhydkfhs
09.12.2022 18:36
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем h2s образуется при растворении fes в 73 г 20% го раствора hcl

275
497
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

наифа
наифа
4,5(89 оценок)
Уравнение: fes +2 > fecl2 + h2s ,4 - это м. м. в растворе соляной кислоты содержится 130*,2 = 26 г хлористого водорода. если считать, что он прореагирует полностью, то проводим обычный расчет по уравнению реакции, причем выход сероводорода считаем сразу в литрах, с учетом того, что при ну 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л : х= 26*22,4/73 = 7,98 л agno3 + nacl > agcl + nanо3 ,5 хлорид серебра - нерастворимый. считаем, что израсходуется весь нитрат серебра в растворе нитората серебра содержитс соли: 250*,12=30 г из него получится хлорида х=30*143,5/170=25,32 проверь молекулярные массы (я могла ошибиться) и арифметические расчеты. а принцип решения - такой
Wolfie2006
Wolfie2006
4,8(32 оценок)

ответ:

да

объяснение:

дано:

масса(co2)=88г

масса(n2)=56г

решение:

1)найдем количество co2 и n2

количество co2= 88г/молярная масса co2=88/44= 2 моль

количество n2= 56/28= 2 моль

количество молекул вещества = количество вещества x число авогадро(константа)

так как количество co2 равно n2, то количество молекул тоже будут равны

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS