3. 40 медь массой 3,2 грамма опустили в раствор серной кислоты массой 100 грамм с массовой долей 98%. выделившийся газ (выход продукта – 90%) растворили в 100 граммах водя. определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

209

258

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Chinchil1a

Химия

4,6(30 оценок)

Uso4 + 2 h2so4 = cuso4 +so2+2h2o so2 +h2o = h2so3 раствор h2so4 содержит 100х0,98= 98г кислоты. что составляет 1 моль вещества .количество вещества си = 3,2/64= 0,05 моль. газ so2 считаем по меди. т. к. она в недостатке. теоретический выход = 0,05 х64=3,2 г so2. практический выход = 3,2х0,9=2,88г. при растворении газа образуется раствор сернистой кислоты массой 100+2,88 =102,88г с концентрацией 2,88/102,88 и х100= 2,8 процента. 3.43 znso4 + na2s = na2so4 + zns zns +2hno3 = zn/no3/2 + h2s/ количество вещества газа = 0,56/22,4=0,025 моль- практический выход. теоретический составляет 0,025/0,9=0,028 моль. в результате реакции 2 прореагировало 0,028 моль или 0,028х65= 1,82 г zns.. масса znso4= 200 *0.0322 =6.44 г или 0,066 моль .масса na2s = 150*0.039=5.85г или 0,067 моль. расчет ведем по сульфату цинка .теоретический выход zns = 0.066*97= 6.4г выход zns составил 1,82/6,4 =0,284 или 28,4 процента. 3,47 cucl2 +h2s = cus +2hcl bacl2 +na2so4 = 2nacl + baso4 осадок в первой реакции -сульфид меди. в исходном растворе содержалось 9,6/96 = 0,1 моль хлорида меди. что по массе составляет 135х0,1= 13,5 г. по массе осадка во второй реакции найдешь массу хлорида бария и все что просят. условие со вторым осадком непонятно написала.

Zhenkyaaaa

Химия

4,8(1 оценок)

H2so4-серная кислота,h2so3 сернистая кислота,

hno3 азотная кислота,

h2sio3 кремниевая кислота,hf фтороводородная кислота,hcl хлороводородная кислота (соляная кислота),hbr бромоводородная кислота,hi иодоводородная кислота,h2s сероводородная кислота

h3po4 фосфорная кислота,

h2co3 угольная кислота,

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.