Рассчитайте массу сложного эфира полученного при взаимодействии этанола массой 92 г,с уксусной кислотой ,если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80 процентов,решение

107

251

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

JAHGH

Химия

4,6(14 оценок)

дано:

м(этанол)= 92 г

+уксусная кислота = этилацетат

реш:

(реакцию см на картинке)

получается этиловый эфир уксусной кислоты (этилацетат)

n(этанол) = 92/46 = 2 моль

так как перед формулами веществ не стоит коэффициентов, этилацетата тоже 2 моль.

m(этилацетат)= 2*88.1 =176,2г

это теор.

176,2 =100 %

x =80% следовательно 176,2 *80 /100 = 140,96 г

масса сложного эфира = 140,96 г

данаасус

Химия

4,7(23 оценок)

Feso4+naoh=fe(oh)2+na2so4 fe(oh)2=feo+h2o feo+al=al203+fe fe+h2o+o2=fe(oh)3 fe(oh)3=fe2o3+h2o fe2o3+hno3=fe(no3)3+h2o fe(no3)3+naoh=fe(oh)3+nano3 fe(oh)3=fe2o3+h2o fe2o3+h2so4=fe2(so4)3+h2o 2 цепочка p+o2=p2o5 p2o5+k20=k3po4 cacl2+k3po4=ca3(po4)2+kcl 3 цепочка n2+h2=nh3 nh3+o2=no+h2 no+o2=no2 no2+o2+h2o=hno3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.