Регистрация Спросить otvet5GPT
Celovek21
14.07.2020 18:44
Химия
Есть ответ 👍

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: оксид магния, гидроксид натрия, серная кислота, оксид углерода (iv)

137
245
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ecuzera2611
ecuzera2611
4,8(83 оценок)

mgo - основный оксид ⇒ может реагировать только с кислотными (продукты таких р-ций - соль) или кислотами (продукты таких р-ций - соль + вода)

naoh - щелочь (основание) ⇒ может реагировать только с кислотами и кислотными - продукты таких р-ций - соль + вода.

h₂so₄ - кислота ⇒ может реагировать только с основаниями (щелочами) и основными - продукты таких р-ций - соль + вода.

со₂ - кислотный оксид ⇒ может реагировать только с основными   (продукты таких р-ций - соль) и основаниями (щелочами) (продукты таких р-ций - соль + вода).

 

mgo + h₂so₄ = mgso₄ + h₂o

mgo + со₂ = mgco₃

mgo + naoh ≠ реакция не идет

 

2naoh + h₂so₄ = na₂so₄  + 2h₂o

2naoh + со₂ = na₂co₃ +  h₂o

 

h₂so₄+ со₂  ≠ реакция не идет

 

 

danchik00148
danchik00148
4,4(38 оценок)
Дано: m(nahco3)=42 rv(co2)=6,72 лнайти: w( решение.2nahco3 =t= na2co3 + h2o + co2  (1)na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o  (2)n(co2)=v(co2)/vm = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 мольиз ухр2 видно, что n(na2co3)=n(co2)=0.3 мольиз ухр1 видно, что n(nahco3)=0,5n(na2co3)n(nahco3) = 0,5*0,3 моль = 0,15 мольm(nahco3) = 84 г/мольm'(nahco3) = n*m = 0,15 моль*84 г/моль = 12,6 гw(nahco3) = m'(nahco3)/m(nahco3) = 0.3 или 30%ответ: 30%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS