Определитьмассуосадка, которыйполучитсяпривзаимодействии10% - ного растворасульфатамеди, массой80граммови160граммов20% - ного растворагидроксиданатрия.

276

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SSEMAA

Химия

4,7(51 оценок)

сuso₄ + 2naoh = cu(oh)₂осадок + na₂so₄

1)сначала надо выяснить, какое вещество нам дано в избытке. для этого найдем массы чистых безводных веществ:

ω = m(вещества)÷m(раствора)×100% ⇒ m(вещества)= ω×m(раствора÷100%

m(сuso₄)= 10×80÷100%= 8 г

m(naoh)= 20×160÷100%= 32 г - избыток

2) поскольку гидроксида натрия получилось в избытке, то расчет по уравнению реакции надо проводить по сульфату меди:

молярные массы:

м (сuso₄)= 160 г/моль

m (сu(он)₂)= 98 г/моль

160 г сuso₄ 98 г сu(он)₂

8 г сuso₄ х г сu(он)₂

⇒ х= 8×98÷160= 4,9 г сu(он)₂

ответ: образуется 4,9 г осадка.

0Kirito1

Химия

4,8(82 оценок)

Nаон +нnо3=nаnо3+н2о 1. определим массу щелочи: m (nаон)=200г.х 0,04=8г. 2.определим количество вещества щелочи: n =m/м=8/40=0,2 моль 3.количество вещества щелочи равно количеству вещества нитрата натрия и равно 0,2 моль 4.масса нитрата натрия равна: m=м х n=102 х 0,2=20,4г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.