100 г 10% раствора едкого натрия прилили 100г 10% раствора соляной кислоты. какова массовая доля соли в полученном

154

196

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

KsenyaKnyazeva1

Химия

4,4(98 оценок)

Уравнение реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой выглядит так: naoh + hcl > nacl + h2o. согласно этому уравнению, на 1 моль naoh приходится 1 моль кислоты. тогда на 100*10/(100*40) = 0,25 моль щёлочи должно приходиться 0,25*36,5 = 9,125 граммов кислоты, а по условию эта величина составляет 10 граммов. значит, в недостатке находится щёлочь - по ней и ведём расчёты. согласно уравнению, из 0,25 моль naoh образуется 0,25*75,5 = 18,875 граммов соли (хлорида натрия). общая масса раствора равна 100 + 100 = 200 граммов. массовая доля соли в полученном растворе равна 18,875*100/200 = 9,44%. ответ: 9,44% nacl

sudibor

Химия

4,7(28 оценок)

so2+cao=caso3

2hcl+cao=cacl2+h2o

mg+2hcl=mgcl2+h2

ar - інертний газ, не взаємодія ні з чим

со - несолетвірний оксид, з перелічиними речовинами не взаємодіє

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.