Smash2302

17.04.2022 13:45

Химия

Есть ответ 👍

Из 300грамм 28%-ного раствора хлорида натрия выпарили 100 мл воды. какой стала массовая доля соли в растворе?

132

458

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Анастасияпрофи1

Химия

4,7(23 оценок)

Вода имеет плотность, равную 1, потому выпаривание 100 мл её уменьшает массу раствора на 100 граммов. после выпаривания она составит 300 - 100 = 200 граммов. при этом масса соли не изменяется, её в растворе содержится 300*28/100 = 84 грамма. следовательно, массовая доля соли в растворе после выпаривания стала равной 84*100/200 = 42%. ответ: 42%

syuzannsckorny

Химия

4,8(73 оценок)

ответ:

1) 175‬ г 2)68,3‬ г

объяснение:

1. запишем уравнение реакции:

2h3po4+3ca=ca3(po4)2+3h2

учтем, что 1 дм3=1л

воспользуемся формулой:

n=v/v(a), где v(a)=22,4 л/моль - молярный объем газа

получим: n(h2)=60/22,4=2,678 моль

по уравнению можем составить пропорцию:

из 2 моль h3po4 получается 3 моль н2

из х мольh3po4 получается 2,678 моль н2

отсюда n (h3po4 )=х=2*2,678 /3=1,78 моль

воспользуемся формулой:

n=m/m, где m - молярная масса любого вещества

отсюда m=n*m

найдем m(h3po4)=1*3+31+4*16=98 г/моль

отсюда m(h3po4)=n(h3po4)*m(h3po4)=1,78 *98=175‬ г

2. запишем уравнение реакции:

2al+n2=2aln

воспользуемся формулой:

n=m/m, где m - молярная масса любого вещества

m(al)=27 г/моль

m(aln)=27+14=41 г/моль

n(al)=m(al)/m(al)=45/27=1,67моль

по уравнению можем составить пропорцию:

из 2 моль al получается 2 моль aln

из 1,67 моль al получается х моль aln

отсюда n (aln)=х=2*1,67/2=1,67 моль

воспользуемся формулой:

n=m/m, где m - молярная масса любого вещества

отсюда m=n*m

отсюда m(aln)=n(aln)*mr(aln)=1,67 *41=68,3‬ г

изменила обозначение молярная масса вместо mr на m по требованию модератора. это не принципиально, могу дать кучу ссылок на учебники где она по разному обозначается, но не будем спорить.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.