almira666ozs336
15.11.2021 11:07
Химия
Есть ответ 👍

Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа (н.у.) можно получить при разложении карбоната кальция массой 250г? caco3 = cao + co2

222
452
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

supermichail29
4,8(52 оценок)

n (caco3)=m/m=250 г /100г/моль=2,5 моль

 

2,5 моль     х       у

caco3=сao+co2↑

1 моль   1 моль 1 моль

х=у=2,5моль

 

m (cao)=n*m=2,5 моль * 56г/моль=140г

v(co2)=vm*n=2,5моль*22,4дм3/моль=56 дм3

Dilnaz10011
4,5(22 оценок)

250г                                    хг                                хл

caco3        =        cao        +        co2

v=1моль                  v=1моль            v=1моль

м=100г/моль  м=56г/моль    vm=22,4л/моль

m=100г                        m=56г                    v=22,4л

1)найдем массу оксида кальция.для этого сост.пропорцию:

х=(250г*56г)/100г=140г

2)найдем объем углекислого газа

,4л

х=(22,4л*250г)/100г=56л

ответ: 56л углекислого газа и 140г оксида кальция

вместо пропорции можно через моль:

v(caco3)=250г/(100г/моль)=2,5моль

v(caco3)=v(cao)=v(o2)=2,5моль

m(cao)=2,5моль*56г/моль=140г

v(co2)=2,5моль*22,4л/моль=56л

mooncat1
4,6(39 оценок)

1) 2na + s = na2s 2fe + 2cl2 = 2fecl3 2cu + o2 = 2cuo 2) 2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2↑ 3) cuso4 + fe = feso4 + cu↓ 2agno3 + cr = cr(no3)2 + 2ag↓ 4) 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ zn + h2so4 = znso4 + h2↑

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS