1. составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций ионного обмена между следующими веществами: а) фосфорная кислота и гидроксид бария б) силикат калия и сульфат меди (ii) 2. составьте молекулярное уравнение реакций, выраженное сокращенным ионным уравнением ca2+ + so2- 3 (3 индекс снизу) прошуу

183

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЯСоваНоТупая

Химия

4,7(56 оценок)

1. а) 2h₃po₄ + 3ba(oh)₂ = ba₃(po₄)₂↓ + 6h₂o 3ba²⁺ + 2po₄³⁻ = ba₃(po₄)₂↓ б) k₂sio₃ + cuso₄ ≠ 2. caci₂ + k₂so₃ = 2kci + caso₃ ca²⁺ + so₃²⁻ = caso₃

danila1311

Химия

4,7(66 оценок)

СaCl2 - не гидролизуется

CuCl2 - гидролизуется по катиону

K2S - гидролизуется по аниону

Al2S3 - гидролизуется и по катиону, и по аниону

KBr - не гидролизуется

Объяснение:

СaCl2 - средняя соль, образованная сильной кислотой – хлороводородной (HCl) и сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Гидролизу не подвергается

CuCl2 — соль образованная слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

K2S – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кислотой — сероводородной (H2S), поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

Al2S3 – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и слабой кислотой – сероводородной (H2S). Гидролизуется по катиону и аниону.

KBr - соль сильной кислоты HBr и сильного основания KOH, гидролизу не подвергается.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.