Регистрация Спросить otvet5GPT
27081984e
27.03.2022 08:14
Химия
Есть ответ 👍

А1. гидролиз – это: 1. обменный процесс; 2. окислительно-восстанов. процесс; 3. реакция замещения; 4. реакция присоединения. а2. гидролизу подвергаются: 1. оксиды; 2. кислоты; 3. основания; 4. соли. а3. верны ли следующие суждения о гидролизе? а. в результате гидролиза может выделиться газ. б. среди неорганических веществ гидролизу подвергаются только соли. 1. верно только а; 2. верно только б; 3. верны оба суждения; 4. оба суждения неверны. а4. кислотную среду имеет раствор каждой из двух солей: 1. силикат натрия и сульфат натрия; 2. нитрат цезия и хлорид бария; 3. сульфид калия и пропионат натрия; 4. карбонат натрия и нитрат лития а5. гидролизу не подвергаются вещества: а. этан б. этилен в. хлорметан г. этилацетат д. глюкоза е. нуклеиновые кислоты ж. тристеарат 1. а, в, е 2. в, г, ж 3. а, б, д 4. б, д, ж а6. смещению равновесия реакции гидролиза этилового эфира уксусной кислоты вправо способствует: 1. повышение давления; 2. добавление гидроксида калия; 3. понижение давления; 4. добавление этанола.

214
226
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nejdan1
Nejdan1
4,8(20 оценок)
Гидро́лиз (от др. -греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение) — один из видов реакций сольволиза, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений. механизм гидролиза соединений различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. имеет существенные различия.  гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов») .  различают обратимый и необратимый гидролиз солей [1]:   1. гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону) :   co32− + h2o = hco3− + oh−  na2co3 + н2о = nahco3 + naoh  (раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)  2. гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) :   cu2+ + н2о = cuoh+ + н+  cucl2 + н2о = cuohcl + hcl  (раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)  3. гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:   2al3+ + 3s2− + 6н2о = 2al(oh)3(осадок) + зн2s(газ)  al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s  (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа) .  соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален
Сирениюм
Сирениюм
4,5(5 оценок)
Cao + h2o = ca(oh)2 только таким образом

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS