Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей , укажите по возможности среду раствора соли: хлорида железа ||, фосфата калия.
285
371
Ответы на вопрос:
Fecl₂ -- соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз по катиону, среда кислая. 1а. fecl₂ + hoh = feohcl + hcl fe²⁺ + hoh = feoh⁺ + cl⁻ + h⁺ + cl⁻ fe²⁺ + hoh = feoh⁺ + h⁺ 1б. feohcl + hoh = fe(oh)₂ + 2hcl feoh⁺ + hoh = fe(oh)₂ + 2h⁺ + 2cl⁻ feoh⁺ + hoh = fe(oh)₂ + h⁺ k₃po₄ -- соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону, среда щелочная. 2а. k₃po₄ + hoh = k₂hpo₄ + koh 3k⁺ + po₄³⁻ + hoh = 2k⁺ + hpo₄²⁻ + k⁺ + oh⁻ h₂po₄²⁻ + hoh = h₂po₄²⁻ + oh⁻ 2б. k₂hpo₄ + hoh = kh₂po₄ + koh 2k⁺ + hpo₄²⁻ + hoh = k⁺ + h₂po₄⁻ + k⁺ + oh⁻ hpo₄²⁻ + hoh = h₂po₄⁻ + oh⁻ 2в. kh₂po₄ + hoh = koh + h₃po₄ k⁺ + h₂po₄⁻ + hoh = h₃po₄ + k⁺ + oh⁻ h₂po₄⁻ + hoh = h₃po₄ + oh⁻
1.
n2(+5)o5(-2)
ca(+2)
s(+4)o2(-2)
na2(+)s(-2)
na2(+)s(+4)o3(-2)
br2(0)
2.
а) оксиды
оксид серы - so2(если валентность=iv), so3(если валентность=vi)
оксид железа - feo(если валентность=ii), fe2o3(если валентность=iii)
оксид фосфора - p2o3(если валентность=iii), p2o5(если валентность=v).
б) кислоты
угольная кислота - h2co3
соляная кислота - hci.
в) соли
сульфат алюминия - al2(so4)3
нитрид меди - cu3n(если валентность=i), cu3n2(если валентность=ii)
фосфат натрия - na3po4
карбонат калия - k2co3.
г) основания
гидроксид алюминия - al(oh)3
гидроксид натрия - naoh.
3.
дано:
m(h2o)=50 г
m(соли)=10 г
w(
решение:
1 найдем массу получившегося раствора:
m(р-ра)=50+10=60 г
2 найдем массовую долю соли в нем:
w(соли)=(10/60)×100%=16.7%
ответ: 16.7%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Timewinter13.02.2022 13:00
-
200NaStYa00219.04.2022 06:26
-
karipzhanovalibek1112.07.2021 10:00
-
ДашаСалина08.04.2021 11:53
-
567899876508.01.2022 17:49
-
mashazas200608.03.2021 10:46
-
Sharjnik08.12.2022 20:31
-
Дашунич17.11.2020 02:03
-
Sobaka2001200128.12.2021 00:33
-
SteveDog8626.04.2021 21:23
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.