Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами с образованием соли и воды оксид углерода(4) + гидроксид лития = ? оксид азота(5) + гидроксид лития = ? оксид серы(6) + гидроксид лития = ? оксид хлора(7) + гидроксид лития = ? оксид углерода(4) + гидроксид кальция = ? оксид азота(5) + гидроксид кальция = ? оксид серы(6) + гидроксид кальция = ? оксид хлора(7) + гидроксид кальция = ?

235

301

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ladyL6667

Химия

4,7(42 оценок)

Co2+2lioh--> li2co3+h2o n2o5+2lioh--> 2lino3+2h2o cl2o7+2lioh--> 2liclo4+h2o co2+ca(oh)2--> caco3+h2o n2o5+ca(oh)2--> ca(no3)2+h2o so3+ca(oh)2--> caso4+h2o cl2o7+ca(oh)2--> 2caclo4+h2o

Kurolama

Химия

4,5(91 оценок)

1)атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация б) и г) откидываем так как там только два энергетических уровня, (электронные оболочки (что-то вроде шубок,которые на себя одевает атомное ядро) а в вариантах а) и в) есть три уровня, следовательно радиус уже значительно больше. рассматриваем варианты а и в. в а в электронной оболочке на два электрона меньше чем, в b , но нужно учитывать, что и заряд ядра на два больше, а значит и отрицательно заряженные электронны притягиваться будут сильнее (минус притягивается к плюсу) и в итоге оболочка сузится. значит два электрона, добавленные на одном уровне уменьшили радиус атома, следовательно наибольшим будет атом с электронной оболочкой a 2)a)в первом рассматриваемом случае диссоциация возрастет, так как молекулы воды будут вследствие своей более высокой скорости (из-за нагрева) активнее "расстаскивать" молекулы уксуса. б)при разбавлении раствора диссоциация тоже увеличится, так как возрастет количество молекул "расстаскивающих" уксус. в) сильная кислота заполонит расствор катионами водорода и у уксусной кислоты не будет нужды диссоциировать (диссоциировать, значит распадаться на ионы (h+ и сh3coo-) следовательно правильный ответ в 3) среда становится кислой, если в растворе много катионов водорода. среда щелочная, если много гидроксогрупп. если вещество образовано сильной кислотой и слабым основанием, значит она хорошо распадается на протоны (катионы водорода) и плохо на гидроксогруппы. следовательно, в растворе будет протонов и мало гидроксогрупп и среда станет кислой. следовательно кислую среду имеют растворы солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием. сила кислот и оснований определяется степенью диссоциацией (меры распадания вещества на ионы - кто лучше распадается, тот и сильнее) фосфат натрия образован кислотой средней силы (h3po4 - ортофосфорной) и сильным основанием гидроксидом натрия naoh. среда будет щелочная. гидрофосфат натрия - соль с формулой na2hpo4. как мы видем внутри вещества уже содержится один протон (катион водорода), что уже само собой повышает кислотность среды, но гидроксид натрия всё равно более сильное основание, поэтому среда получается в целом почти нейтральная. дигидрофосфат натрия -соль с формулой nah2po4. два протона водорода! а это значит, что их количество в воде по сравнению с предыдущей солью будет тоже в два раза больше! избыток катионов водорода в растворе как раз делает кислотную среду, несмотря на то, что соль образована так же с участием сильной щёлочи гидроксида натрия. итого: ответ 3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.