:1) вычислить массу и объем оксида углерода 4, получившегося при нагревании гидрокарбоната магния массой 40, 6 г, если массовая доля примесей составляет 10% 2) вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоритически возможного, если при разложении нитрита аммония массой 32 г получена вода и 7,5 л азота

127

486

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alina1934

Химия

4,4(13 оценок)

1. дано: решение: m(mg(hco₃)₂) = 40.6 г mg(hco₃)₂ = mgo + 2co₂↑ + h₂o ω(прим.) = 10% 1) найдем массу чистой соли: найти: m(mg(hco₃)₂) = 40.6 - (40.6 × 0.1) = 36.54 г m(co₂) = ? 2) найдем молярную массу углекислого газа v(co₂) = ? и соли: м(mg(hco₃)₂) = 24 + 2 + 24 + 16 × 6 = 146 г/моль м(co₂) = 12 + 32 = 44 г/моль 3) по пропорции найдем массу газа: 36.54 г = х г ⇒ х = 36.54 × 44 ≈ 11 г 146 г/моль = 44 г/моль ⇒ 146 4) по пропорции найдем объём: 36.54 г = х л ⇒ х = 36.54 × 44.8 ≈ 11 л 146 г/моль = 44.8 л ⇒ 146 ответ: m(co₂) = 11 г, v(co₂) = 11 л 2. извини, дальше я не в силах. боюсь, что дальнейшее решение будет неправильное. но вот начало решения, дальше ищи или делай сам. дано: решение: m(nh₄no₃) = 32 г nh₄no₃ = n₂o + 2h₂o v(n₂o) = 7.5 л 1) найти: ω(утр.) = ?

люда12345678990

Химия

4,5(70 оценок)

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

n(NH4Cl)=30/53.5=0.56 моль

n(NH4Cl)=n(NH3

Vт(NH3)=22.4*0.56≈12.54л

Vп(NH3)=12.54*0.92≈11.54k

Объяснение можно лучший ответ??????

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.