:1) вычислить массу и объем оксида углерода 4, получившегося при нагревании гидрокарбоната магния массой 40, 6 г, если массовая доля примесей составляет 10% 2) вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоритически возможного, если при разложении нитрита аммония массой 32 г получена вода и 7,5 л азота

1. дано:                                     решение: m(mg(hco₃)₂) = 40.6 г         mg(hco₃)₂ = mgo + 2co₂↑ + h₂o ω(прим.) = 10%                   1) найдем массу чистой соли: найти:                                       m(mg(hco₃)₂) = 40.6 - (40.6  × 0.1) = 36.54 г m(co₂) = ?                           2) найдем молярную массу углекислого газа  v(co₂) = ?                                 и соли:                                         м(mg(hco₃)₂) = 24 + 2 + 24 + 16  × 6 = 146 г/моль                                         м(co₂) = 12 + 32 = 44 г/моль                                               3) по пропорции найдем массу газа:                                                     36.54 г = х г               ⇒ х = 36.54  × 44 ≈ 11 г                                                 146 г/моль  = 44 г/моль ⇒                146                                                  4) по пропорции найдем объём:                                                     36.54 г  = х л           ⇒ х = 36.54  × 44.8 ≈ 11 л                                                 146 г/моль = 44.8 л  ⇒               146                                           ответ: m(co₂) = 11 г, v(co₂) = 11 л 2. извини, дальше я не в силах. боюсь, что дальнейшее решение     будет неправильное. но вот начало решения, дальше ищи или делай     сам. дано:                             решение: m(nh₄no₃) = 32 г         nh₄no₃ = n₂o + 2h₂o v(n₂o) = 7.5 л               1)  найти: ω(утр.) = ?

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

n(NH4Cl)=30/53.5=0.56 моль

n(NH4Cl)=n(NH3

Vт(NH3)=22.4*0.56≈12.54л

Vп(NH3)=12.54*0.92≈11.54k

Объяснение можно лучший ответ??????