Какой объем воздуха (н.у) необходим, чтобы сжечь 1 кг гептана?

180

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

руслан746

Химия

4,4(21 оценок)

молекулярная формула гептана с7н16. уравнение сгорания гептана: c7h16+11o2=7co2+8h2o

вычислим молярную массу гептана: m(c7h16)=12 x 7+1 x 16=100г/моль

вычислим количество вещества гептана: v(c7h14)=m(c7h14)/m(c7h14)=1000г/100г/моль=10моль

по уравнению реакции для сжигания 1 моль гептана необходимо 11 моль кислорода. для решения воспользуемся следствием из закона авогадро: объемные соотношения газов равны их мольным соотношениям. по уравнению реакции для сжигания 1 моль гептана необходимо 11 моль кислорода. пусть для сжигания 10 моль гептана нужно х моль кислорода. составим пропорцию: 1/11=10/х , х=11 умножить на 10 и делим на 1 =10 моль

вычислим объем кислорода: v(o2)=v(o2) x vм = 110моль х 22,4 л/моль = 2464л

таким образом, для сжигания гептана необходимо 2464 л кислорода. в воздухе содержится примерно 21% кислорода по объему, или 0,21. вычислим объем воздуха, необходимый для сжигания гептана: c(o2) = v(o2)/c(o2)=2464л/0,21=11700л= 11,7м в кубе

ответ: необходимо 11,7м в кубе воздуха.

shaluni2005

Химия

4,8(43 оценок)

в первом растворе было (250*10)/100=25 грамм глюкозы

во втором растворе было (750*15)/100=112.5 грамм глюкозыв получившемся растворе должно быть (250+750)*x/100=10*x грамм клюкозы

составим уравнение:

25+112.5=10*x

10*x=137.5

x=13.75%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.