Прошу . 9. формулы продуктов реакции и коэффициенты перед ними в уравнении реакции гидроксида натрия с серной кислотой 1) na2so4 и h2 2) na2so4 и h2o 3) na2so4 и 2h2o 4) na2so3 и h2 10. гидроксид калия не взаимодействует с 1) соляной кислотой 2) оксидом железа(ii) 3) оксидом серы (vi) 4) азотной кислотой 14. гидроксид-ионы образуются в процессе диссоциации 1) хлорида калия 2) гидроксида железа(iii) 3) хлороводорода 4) гидроксида лития 20. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения алюминий ––> оксид алюминия ––> x ––> гидроксид алюминия в первом уравнении расставьте коэффициенты методом электронного , а для последнего запишите полное и сокращенное ионные уравнения. 21. к 50 г 20%-ного раствора силиката натрия добавили азотной кислоты. рассчитайте массу образовавшегося осадка. решите хотя бы что-то одно из , нужно

214

358

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

цждфвр

Химия

4,6(56 оценок)

формулы продуктов реакции и коэффициенты перед ними в уравнении реакции гидроксида натрия с серной кислотой 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o

гидроксид калия не взаимодействует 2) оксидом железа(ii)

гидроксид-ионы образуются в процессе диссоциации 4) гидроксида лития

всё что знал

miwe10

Химия

4,4(16 оценок)

9) 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o - 3

10)

14) 4

20) 4al+3o2-a2l2o3

3i al(0) -3e -> al(3+)востановитель окисление

3i o2(0)+4e-> 2o(2-) окислитель востановление

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl

al(3+) + +3na(+) + =al(oh)3+3na(+) +

al(3+) + = al(oh)3

21) na2sio3+2hno3=2nano3+h2sio3

m(na2sio3)=(50г*20%0/100%=10г

n(na2sio3)=10г/122г/моль=0,08моль

n(na2sio3)=n(h2sio3)

m(h2sio3)=78г/моль*0,08моль=6,24г

яяя489

Химия

4,4(43 оценок)

там ошибка в коэффициентах. правильно будет 3mgo + 2h3po4 = mg3(po4)2 + 3h2o. основной оксид + кислота = новая соль + вода

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.