При сжигании углеводорода объемом 2,24 л получили 13,2 г оксида углерода (iv) и 7,2 г воды. относительная плотность углеводорода по водороду равна 22. найдите молекулярную формулу углеводорода.

дано:

v(в-ва) = 2,24 л

m(co2) = 13,2 г

m (h2o) = 7,2 г

d(h2) = 22

найти: cxhy

решение:

рассчитаем массу углеводорода:

м(h2) = 1∙2 = 2 г\моль

m(в-ва) = d(h2) ∙ m(h2)= 22 ∙ 2 = 44 г\моль

n(cxhy) = 2,24л\22,4 л\моль = 0,1 моль

m(cxhy) = n ∙ m = 0,1 моль ∙ 44 г\моль = 4,4 г

вычислим индексы элементов углерода и водорода в формуле углеводорода:

  4,4 г                          13,2 г                            7,2 г               

cxhy + o2 = xco2      +      y/2h2o     

  44 г                          х∙44 г                              9 г ∙ у

4,4 г        13,2 г

44 г            х∙44 г                   

х = 44 г ∙ 13,2 г\ 4,4 г ∙ 44 г = 3

4,4 г        7,2 г

44 г            9 ∙ у г             

у  = 44 г ∙ 7,2 г\ 4,4 г ∙ 9 г = 8

х: y = 3: 8 =  cxhy  = c3h8

ответ: c3h8 (пропан)

это

1)2 fe+fe(cl)3=3fecl2

2)fecl2+2koh=fe(oh)2+2kcl

3)3fe(oh)2+h2o=2fe(oh)3+h2 (не точно не тут путаница с коэффициентами)

4)fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o

вот так)) на 80% из 100% )) желаю удачи)