Какой металл — кальций или алюминий будет взаимодействовать с кислотой более активно?

269

278

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Kristina1605lps

Химия

4,5(84 оценок)

При большом многообразии все реакции металлов относятся к окислительно-восстановительным и могут быть только двух типов: соединения и замещения. металлы способны при реакциях отдавать электроны, то есть быть восстановителями, проявлять в образовавшихся соединениях только положительную степень окисления. в общем виде это можно выразить схемой: ме0 – ne → me+n, где ме – металл – простое вещество, а ме0+n – металл элемент в соединении. металлы способны отдавать свои валентные электроны атомам неметаллов, ионам водорода, ионам других металлов, а поэтому будут реагировать с неметаллами – простыми веществами, водой, кислотами, солями. однако восстановительная способность металлов различна. состав продуктов реакции металлов с различными веществами зависит и от окислительной способности веществ и условий, при которых протекает реакция. при высоких температурах большинство металлов сгорает в кислороде: 2mg + o2 = 2mgo не окисляются в этих условиях только золото, серебро, платина и некоторые другие металлы. с галогенами многие металлы реагируют без нагревания. например, порошок алюминия при смешивании с бромом загорается: 2al + 3br2 = 2albr3 при взаимодействии металлов с водой в некоторых случаях образуются гидроксиды. активно при обычных условиях взаимодействуют с водой щелочные металлы, а также кальций, стронций, барий. схема этой реакции в общем виде выглядит так: ме + hoh → me(oh)n + h2↑ другие металлы реагируют с водой при нагревании: магний при её кипении, железо в парах воды при красном кипении. в этих случаях получаются оксиды металлов. если металл реагирует с кислотой, то он входит в состав образующейся соли. когда металл взаимодействует с растворами кислоты, он может окисляться ионами водорода, имеющимися в этом растворе. сокращённое ионное уравнение в общем виде можно записать так: me + nh+ → men+ + h2↑ более сильными окислительными свойствами, чем ионы водорода, анионы таких кислородосодержащих кислот, как например, концентрированная серная и азотная. поэтому с этими кислотами реагируют те металлы, которые не способны окисляться ионами водорода, например, медь и серебро. при взаимодействии металлов с солями происходит реакция замещения: электроны от атомов замещающего – более активного металла переходят к ионам замещаемого – менее активного металла. то сеть происходит замещение металла металлом в солях. данные реакции не обратимы: если металл а вытесняет металл в из раствора солей, то металл в не будет вытеснять металл а из раствора солей. в порядке убывания активности, проявляемой в реакциях вытеснения металлов друг друга из водных растворов их солей, металлы располагаются в ряду напряжений (активности) металлов: li → rb → k → ba → sr → ca → na→ mg → al → mn → zn → cr → → fe → cd→ co → ni → sn → pb → h → sb → bi → cu → hg → ag → pd → pt → au металлы, расположенные в этом ряду левее, более активны и способны вытеснять следующие за ними металлы из растворов солей. в ряд напряжений металлов включён водород, как единственный неметалл, разделяющий с металлами общее свойство — образовывать положительно заряженные ионы. поэтому водород замещает некоторые металлы в их солях и сам может замещаться многими металлами в кислотах, например: zn + 2 hcl = zncl2 + h2↑ + q металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют его из растворов многих кислот (соляной, серной и а все следующие за ним, например, медь не вытесняют.

Куку1560

Химия

4,4(68 оценок)

Кальций, потому что он стоит раньше чем алюминий в ряду активности металлов.

Julia777Nyar

Химия

4,4(51 оценок)

0.5моль х гр so3+h2o=h2so4 1 мрль 98 0, х=0,5*98/1=49 гр ответ кислоты получится 49 грамм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.