При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16.8 л углекислого газа (н.у) и 13.5 г воды плотность этого вещества н.у равна 1.875 г/л определите молекулярную формулу вещества

190

349

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bulatnurtdinov

Химия

4,6(94 оценок)

Дано: m(вещества) = 10,5 гv(co2) = 16,8 лm(h2o) = 13,5 гρ(вещества) = 1.875 г/: формулурешение: 1*. находим молярную массу вещества и его количество вещества: m(вещества) = ρ· vm = 1.875 г/л · 22,4 л/моль = 42 г/мольυ(вещества ) = m / m = 10,5 г / 42 г/моль = 0,25 моль 2. найдём количества вещества c, h по формулам: υ = v/vm или υ = m/m υ(c) = υ(co2)= v/vm =16,8 л / 22,4 л/моль=0,75 мольυ(h) = 2 · υ(h2o) = 2 · m/m = (2 · 13,5 г) / 18 г/моль = 1,5 моль 3. определим наличие кислорода в формуле вещества: m(c) = υ(c) · m(c) = 0,75 моль · 12 г/моль = 9 гm(h) = υ(h) · m(h) = 1,5 моль · 1 г/моль = 1,5 г m(o) = m(вещества) – (m(c) + m(h)) = 10.5 г – (9 г + 1,5 г) = 0 г, следовательно кислород отсутствует и это углеводород - cxhy 4. находим формулуυ(cxhy) : υ(с) : υ(н) = 0,25 : 0,75 : 1,5 = 1 : 3 : 6 (здесь к целым числам пришли путём деления всех чисел на меньшее из них, т.е. на 0,25) следовательно, 1 моль вещества содержит 3 моль углерода и 6 моль водорода, таким образом, искомая формула * если в условии дана относительная плотность органического вещества, то его молекулярную массу определяем согласно формулам: d(o2) = mr(газа)/mr(o2)=mr(газа)/32; d(h2) = mr(газа)/mr(h2)=mr(газа)/2; d(воздуха)=mr(газа)/mr(воздуха)=mr(газа)/29.

slaider1123

Химия

4,5(42 оценок)

Вид гибридизации s3 и s2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.