Какой объем сернистого газа при н.у. образуется при обжиге в кислороде 50 г пирита fes2?

Сжигание пирита проходит согласно уравнению: 4fes2+11o2=2fe2o3+8so2 атомные веса: fe=56 s=32 o=16 моль вес: fes2=56+(32*2)=120 so2=32+(16*2)=64 далее пропорция весового выхода: 4*120           8*64   50 гр             х гр х=50*(8*64)/4*120=50*512/480=53,3гр 1 моль so2 весит 64 грамма значит 53,3 гр составляет: 53,3/64=0,833 моля. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. значит 0,833 моля займут: 0,833*22,4=18,66 литра. но мне не нравятся не  круглые числа. возможно они получаются за счет округления мной атомных весов до единиц.лично по моей логике в этой должно сжигаться 60 граммов пирита. тогда масса газа получится 64 грамма и это будет соответствовать 1 молю сернистого газа, что в свою очередь займет объем 22,4 литра. проверьте точность условия .  ! логика расчетов должна быть такой.

А) на якісний склад речовини