При каталитическом окислении аммиака массой 17 г получили оксид азота (ii) объемом 20 л. определите какую долю составляет этот выход от теоретического.

250

258

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gtgcfgsg6567

Химия

4,4(37 оценок)

4nh3+5o2--> 4no+6h2o 17 грамм аммиака это 1моль. составляем пропорцию. если из 4 моль аммиака получилось 4 моли оксида азота, то из одной моли х моль азота: 4моль nh3--> 4 no 1моль nh3--> x моль no х=1 моль. 1 моль это 22,4 литра. отсюда 20/22,4= приблизительно 89% ответ = 89%

SHEVTSOVA1183

Химия

4,8(3 оценок)

Аl(oh)3 + 3нсl=alcl3 +3h2o гидроксид аллюминия+соляная кислота = хлорид аллюминия и вода ba(oh)2+h2so4=baso4 +h2o гидроксид бария+серная кислота= сульфат бария ba(oh)2+2hno3 =ba(no3)2 +h2o гидроксид бария+азотная кислота = нитрат бария 3naoh+2h3po4=2na3po4 +3h2o гидроксид натрия + ортофосфорная кислота = фосфат натрия naoh+hno3=nano3 +h2o гидроксид натрия + азотная кислота = натрат натрия naoh+h2so4=nahso4 +h2o гидроксид натрия + серная кислота = гидросульфат натрия koh+h3po4=kh2po4 +h2o гидроксид калия + ортофосфорная кислота= дигидрофосфат калия 2koh+h3po4=k2hpo4+h2o = гидрофосфат калия al2o3+3h2so4 -> al2(so4)3 +3h2o al2(so4)3 +6naoh-> 2al(oh)3 + 3na2so4 2al(oh)3 разложение тампература> al2o3 +h2o проверь уравненность иногда лень

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.