Сколько граммов серной кислоты необходимо для нейтрализации 800 г 20% раствора гидроксида натрия? mr(h2so4)=98, mr(naoh)=40.

дано:

w (р-ра naoh) = 20%

m (р-ра naoh) = 800 г

найти: m (h2so4)

решение:

1) найдем массу naoh в 800 г 20%-ного раствора:

m(naoh) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(naoh) = 800 г ∙  20% \ 100% = 160 г

2) вычислим по уравнению массу кислоты необходимой на нейтрализацию:

  х г                            160 г                             

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

  98 г                        80 г

  х г   160 г

98  г 80   г

х = 98 г ∙ 160 г \ 80 г = 196 г

ответ:     m (h2so4) = 196 г

m (naoh)=m (раствора)*ω (naoh)/100%=800г*0,2=160г

n (naoh)=m/m=160 г / 40г/моль=4 моль

4 моль   х моль

2 naoh+h2so4=na2so4+2 h2o

2 моль   1 моль

х=2 моль

m (h2so4)=n*m=2 моль*98г/моль=196г

ответ:

а) m(h2)= n(h2) · m(h2) =2 моль·2 г/моль= 4 г

б) m(o2)=n(o2) · m(o2)= 3 моль· 32 г/моль= 96 г

в) m(h2o)=n(h2o) · m(h2o)= 5 моль · 18 г/моль= 90 г

объяснение: