Регистрация Спросить otvet5GPT
svkalin
02.04.2022 09:13
Химия
Есть ответ 👍

№1. определите степень окисления элементов в соединениях: сao; na2o, co2, n2o5, ca(oh)2, mno2, fe(oh)3, h2mno4. №2 классификация hno3 дать характеристику. №3 овр является caco3--> cao+co2 2zn(no3)2--> 2mno+4no2+o2^ fe(oh)3+3hcl --> fecl3+3h2o bao+2hno3 --> ba(no3)2+ h2o

229
369
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lenapakhomowa
lenapakhomowa
4,5(81 оценок)

  +2-2

сao;

  +1-2

na2o,

  +4-2

co2,

  +5-2

n2o5,

  +2-2+1

ca(oh)2,

  +4-2

mno2,

  +3-2+1

fe(oh)3,

  +1+6-2

h2mno4.

 

 

  2) классификация hno3 дать характеристику.

  hno3   -  кислота

по основности: одноосновная

по содержанию кислорода: кислородсодержащая

по степени   силы: сильная

по растворимости: растворимая

по стабильности: нестабильная

 

  характеристики:

агрегатное состояние: жидкость

цвет: нет (можеь окрашиваться в бурый цвет при долгом стоянни на воздухе)

запах: едкий кислотный

дымит на воздухе

 

 

 

  3) овр является  +2 +5-2             +2-2     +4-2     02zn(no3)2--> 2mno+4no2+o2 

так как   в этой реакции меняются стпени окисления у элементов реагентов и продуктов реакции, то она является окислительно=восстановительной

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

546jbj
546jbj
4,6(20 оценок)

в 1 моль моле любого газа при нормальных условиях содержится 22,4 литра. в уравнении из   2 моль al мы получаем 3 моль h₂

2 моль al - 54 гр

3 моль h₂ - 22,4*3 = 67,2 литра

составим пропорцию:

54 гр - 67,2 литра

х гр - 672 литра

отсюда х = 54*672/67,2 = 540 гр

ответ: для получения 672 литров h₂ нужно 540 гр al

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS