Регистрация Спросить otvet5GPT
Raul020507
03.06.2022 03:18
Химия
Есть ответ 👍

Растворимость сульфата натрия в 100 г воды при 20° с составляет 19,2 г, а при 30° с - 40,8 г. вычислите массу глауберовой соли, которая выпадает в осадок, если 500 г насыщенного раствора при 30° с охладить до 20° с.

153
224
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

katyatrizna
katyatrizna
4,8(43 оценок)
Дано: s²⁰° = 19,2гna₂so₄/100г h₂o s³⁰° = 40,8гna₂so₄/100г h₂o mр-ра = 500 г найти: m(na₂so₄*10h₂o) при охл.³⁰°↓₂₀° решение.        мольную долю  насыщенного  раствора можно найти по формуле:   w = [s/(s+100)]*100%       при    30°с в 100 г воды растворяется 40,8 г сульфата натрия, и его мольная доля в  насыщенном растворе:   w³⁰° = [40,8/(40,8+100)]*100%   ≈  29,0% = 0,290       масса  сульфата   которая содержится при 30°с в 500  г насыщенного раствора: m³⁰° = w³⁰°  *  mр-ра = 0,290*500 = 145 (г)       массовая доля сульфата в насыщенном растворе  при 20°с: w²⁰° = [19,2/(19,2+100)]*100% ≈  16,1% = 0,161 и  500 г  насыщенного раствора сульфата  может его  содержать: m²⁰° = 0,161 * 500 = 80,5 (г)          разница выпадает в осадок, "лишняя" масса na₂so₄:   m(na₂so₄) =  145 - 80,5 = 64,5 (г)         но сульфат  выпадает в осадок в виде  кристаллогидрата (глауберовой соли), прихватывая 10 молекул кристаллизационной  воды в каждой молекуле. m(na₂so₄) = 46+96  = 142 (г/моль) м(na₂so₄*10h₂o) = 142 + 180 = 322 (г/моль) составим пропорцию: 142 г сульфата 322 кристаллогидрата 64,5 г сульфата х г кристаллогидрата х = m(na₂so₄*10h₂o) =    64,5 * 142/322 ≈  146,3 г  ответ: 146,3 г глауберовой соли выпадет при охлаждении. примечание:   если массы сульфата находить по пропорциям, минуя  округление при  нахождении мольных  доль, то получается, что глауберовой соли  выпадет  146  г
NastasS4
NastasS4
4,8(72 оценок)

трвгдв6щлррапожхшпвгдоу4щщппш

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS