100 )определить тип (простое или сложное), класс веществ (металл или не металл; оксид, основание, кислота, соль). назвать все вещества (указать заряды ионов или степени окисления элементов в оксидах) h₂so₃ cl₂ no₂ ni cuoh al(no₃)₃

Заряды ионов или степени окисления указаны сверху у каждого элемента. 1) h₂¹⁺s⁴⁺o₃²⁻ - сложное вещество,  сернистая  кислота; 2) cl₂⁰ - простое вещество, не металл, хлор, характерные степени окисления -1 (чаще), +1, +3, +5, +7; 3) n⁺o₂²⁻ - сложное вещество, оксид азота (iv); 4) ni⁰ - простое вещество, металл (амфотерный), никель, характерные степени окисления: -1, +2, +3 (чаще); 5) cu¹⁺(oh)¹⁻ - сложное вещество, гидроксид меди (i), основание; 6) al³⁺(no₃)₂¹⁻ - сложное вещество, нитрат алюминия, соль.

H₂so₃ - сернистая кислота, сложное вещество сl₂ - хлор,простое вещество, неметалл n⁺⁴o₂ - оксид азота (iv), сложное вещество, класс - окиды - кислотный оксид ni - никель, простое вещество, металл cuoh - гидроксид меди(i), сложное вещество, класс - основания - нерастворимые в воде основания al(no₃)₃ - нитрат алюминия, сложное вещество, класс - соли - нормальные (средние) соли

Видим, что реагенты оба продиссоциировали на ионы => имеем дело с сильными электролитами. в кратком ионном уравнении нет воды => в ходе реакции не образуется вода. проще всего взять растворимые соли, с учетом того, что одна соль должна быть какой-либо растворимой солью кальция, а вторая какой-либо растворимой солью, содержащую фосфат ион. возьмем для первого случая хлорид кальция и ортофосфат калия: 3ca(no3)2 + 2k3po4 = ca3(po4)2 + 6kno3 3ca (2+) + + 6k(+) + 2po4(3-) = ca3(po4)2 + 6k(+) + 3ca(2+) + 2po4(3-) = ca3(po4)2 гидроксид кальция считается щелочью, т.е сильным электролитом => можно брать для примера и его, но при условии, что в результате реакции не образуется слабый электролит (например, ортофосфорная кислота не подойдет, так как в результате реакции образуется вода): 3ca(oh)2 + 2na3po4 = ca3(po4)2 + 6naoh 3ca(2+) + + 6na(+) + 2po4(3-) = ca3(po4)2 + 6na(+) + 3ca(2+) + 2po4(3-) = ca3(po4)2