OlesyaKotova1

09.12.2021 06:19

Химия

Есть ответ 👍

После пропускания через раствор серной кислоты 0,448 л аммиака (н.у.) получили 66 г раствора сульфата аммония. вычислите массовую долю соли в полученном растворе

206

480

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

merimargaryan

Химия

4,4(2 оценок)

дано:

v(nh3)=0,448 л

m(р-ра (nh4)2so4)=66 г

найти:

ω((nh4)

решение:

1)составим уравнение реакции:

2nh3+h2so4=(nh4)2so4

2)найдем кол-во аммиака:

n=v/vm

n(nh3)=v(nh3)/vm=0,448 л/22,4 л/моль=0,02 моль

3)найдем кол-во сульфата аммония:

по уравнению реакции:

n((nh4)2so4)=n(nh3)/2

n((nh4)2so4)=0,02 моль/2=0,01 моль

4)найдем массу сульфата аммония:

m=m*n

m((nh4)2so4)=132 г/моль

m((nh4)2so4)=m*n=132 г/моль*0,01 моль=1,32 г

5)найдем массовую долю соли в полученном растворе:

ω((nh4)2so4)=m/m(р-ра (nh4)2so4)=1,32 г/66 г=0,02≈2%

ответ: 2%

ванга13

Химия

4,6(34 оценок)

h2so4 + 2nh3 = (nh4)2so4

чтобы найти массовую долю соли, нужно m/m(р-ра) масса р-ра нам известна 66г. найдем m:

выразим аммиак через моли:

n= v / vm n= 0.0448 / 22.4 = 0.02 моль

т.к перед nh3 стоит коэффициент 2 n nh3 : n (nh4)2so4 как 2: 1 = 0,01 моль

m = m * n где м - молярная масса (132г/моль) = 0,01 * 132 = 1,32г

1,32/66г = 0,02 или 2%

отв: 2%

Rexmaster0

Химия

4,7(9 оценок)

Для начала найдем количество воды (n): n=m/m n=72/(16+1*2)=4 моль потом пишем реакцию 2h2+02=2h20 глядя на коэффициенты перед водородом и водой,делаем вывод ,что на 2 моль водорода приходится 2 моль воды(перд водородом и водой стоят 2-ки)) значит пишем уравнение с неизвестной х/2=4/2 х=4*2/2=4 моль, затем по формуле m=m*n ( это на досуге х) находим m=4 * (1*2)= 8 грамм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.