Этот минарал-соль,определение мышеяк

Конфигурация внешних электронов атома мышьяка 3d104s24p3. b соединениях мышьяк имеет степени окисления +5, +3 и -3. серый мышьяк значительно менее активен , чем фосфор. при нагревании на воздухе выше 400 °c мышьяк горит, образуя as2o3. с галогенами мышьяк соединяется непосредственно; при обычных условиях asf5 - газ; asf3, ascl3, asbr3 - бесцветные легко летучие жидкости; asi3 и as2i4 - красные кристаллы. при нагревании мышьяка с серой получены сульфиды: оранжево-красный as4s4 и лимонно-желтый as2s3. бледно-желтый сульфид as2s5 осаждается при пропускании h2s в охлаждаемый льдом раствор мышьяковой кислоты (или ее солей) в дымящей соляной кислоте: 2h3aso4 + 5h2s = as2s5 + 8h2o; около 500 °c он разлагается на as2s3 и серу. все сульфиды мышьяка нерастворимы в воде и разбавленных кислотах. сильные окислители (смеси hno3 + hcl, hcl + kclo3) переводят их в смесь h3aso4 и h2so4. сульфид as2s3 легко растворяется в сульфидах и полисульфидах аммония и щелочных металлов, образуя соли кислот - тиомышьяковистой h3ass3 и тиомышьяковой h3ass4. с кислородом мышьяк дает оксиды: оксид мышьяка (iii) as2o3 - мышьяковистый ангидрид и оксид мышьяка (v) as2o5 - мышьяковый ангидрид. первый из них образуется при действии кислорода на мышьяк или его сульфиды, например 2as2s3 + 9o2 = 2as2o3 + 6so2. пары as2o3 конденсируются в бесцветную стекловидную массу, которая с течением времени становится непрозрачной вследствие образования мелких кристаллов кубической сингонии, плотность 3,865 г/см3. плотность пара отвечает формуле as4o6; выше 1800 °c пар состоит из as2o3. в 100 г воды растворяется 2,1 г as2o3 (при 25 °c). оксид мышьяк (iii) - соединение амфотер-ное, с преобладанием кислотных свойств. известны соли (арсениты), отвечающие кислотам ортомышьяковистой h3aso3 и метамышьяковистой haso2; сами же кислоты не получены. в воде растворимы только арсениты щелочных металлов и аммония. as2o3 и арсениты обычно бывают восстановителями (например, as2o3 + 2i2 + 5h2o = 4hi + 2h3aso4), но могут быть и окислителями (например, as2o3 + 3c = 2as + зсо).

оксид мышьяка (v) получают нагреванием мышьяковой кислоты h3aso4 (около 200 °c). он бесцветен, около 500 °c разлагается на as2o3 и o2. мышьяковую кислоту получают действием концентрированной hno3 на as или as2o3. соли мышьяковой кислоты (арсенаты) нерастворимы в воде, за исключением солей щелочных металлов и аммония. известны соли, отвечающие кислотам ортомышьяковой h3aso4, метамышьяковой haso3 и пиромышьяковой h4as2o7; последние две кислоты в свободном состоянии не получены. при сплавлении с металлами мышьяк по большей части образует соединения (арсениды).

получение мышьяка. мышьяк получают в промышленности нагреванием мышьякового колчедана:

Главные портовые города на западе - это санкт - петербург и калининград. главными морскими городом россии на востоке является владивосток. один из крупнейших незамерзающих портов страны – мурманск. одним из крупнейших морских портов на юге россии является таганрог. есть еще портовые города в россии - это архангельск, находка, петропавловск-камчатский, сочи.