1. составьте формулы сложных веществ, состоящие из атомов кислорода и а)марганца(vii); б) калия. вычислите массовую долю калия в полученном соединении 2. напишите формулы следующим кислоты: азотная, фосфорная, сернистая. 3. назовите следующие оксиды: cuo, co2, so2, p2o5, no2 4. составьте уравнения реакций: ca - cao - cacl2 - caso4 5. напишите кислотный остаток сернистой, азотной и фосфорной кислот, в скобках напишите их валентности. 6. даны вещества: золото, кальций, оксид магния. с каким из них реагирует серная кислота? напишите уравнения реакций и укажите тип реакций и названия образовавшихся веществ!

255

317

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

timon7901

Химия

4,8(11 оценок)

Mn2o7- оксид марганца (7) пишите только римскими цифрами к2о-оксид калия рассчитываем молярную массу оксида калия-94г\моль массовая доя калия=78\94х100%=83% кислоты азотная нno3 фосфорная h3po4 сернистая h2so3 3. cuo, co2, so2, p2o5, no2оксид меди (ii) оксид углерода(iv),оксид серы(iv) оксид фосфора(v) оксид азота(iv)ca - cao - cacl2 - caso4 4.2сa+o2=2cao cao +2hcl=cacl2+h2o cacl2+h2so4=caso4+2hcl 5.кислотный остаток фосфорной кислоты ро4(вал 3) азотной no3(вал 1) сернистой so3(вал 2) 6.ca+h2so4=caso4+h2 mgo+h2so4=mgso4+h2o золото растворяется в царской водке-один объём азотной и 3 объема соляной кислоты

Макоська

Химия

4,7(61 оценок)

1) дано w(c)=40% w(h)=6.7% w(o)=53.3% m(cxhyoz)=180 g/mol cxhyoz-? cxhyoz=40 / 12: 6.7/1 : 53.3/16 cxhyoz=3: 7: 3 c3h6o3 m(c3h6o3)=90g/mol n=m(cxhyoz) / m(c3h6o3)=180/90 =2 ==> истинная формула c6h12o6 - глюкоза - моносахариды 2) дано m(c3h4)=4g v( 4g xl c3h4+4o2--> 3co2+2h2o m(c3h4)=40 g/mol vm=22.4l/mol 40 4*22.4 4/40 + x/89.6 x=8.96 л ответ 8.96 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.