:вычислите массe соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 15%-го раствора фосфорной кислоты, напишите с дано и решением, , отмечу, как лучшее)

204

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sheykinayulya

Химия

4,5(39 оценок)

дано: m раствора h3po4)=300г w(h3po4)=15% решение: 3koh+h3po4=3h2o+k3po4 m веществаh3po4=300г * 15%/100%=45г n h3po4=45г/98г/моль=0.45 моль nh3po4=nk3po4=0.45 моль m вещ k3po4=0,45 моль*212 г/моль=95,4г

777777770

Химия

4,4(32 оценок)

Вреакциях a h2co3+mg(oh)2=mgco2+2h2o b 2h2co3+caco3=ca(hco3)2+h2o c h2co3+2koh=k2co3+2h2o: h2co3+mg(oh)2=mgco2+2h2o: для кислот эквивалент равен 1 поделенной на количество атомов водорода, отданных кислотой в ходе реакции. значит здесь эквивалент н2со3 равен 1/2. молярная масса эквивалента мэ = м*э (м - молярная масса вещества, э - эквивалент этого вещества). значит, мэ = 62*1/2 = 31 г/моль 2h2co3+caco3=ca(hco3)2+h2oодна молекула кислоты отдает один атом водорода в ходе реакции. э = 1/1 = 1. мэ = 62*1 = 61 г/моль. h2co3+2koh=k2co3+2h2o молекула уислоты в ходе реакции отдает оба атома водорода, значит э = 1/2. мэ = 62/2 = 31 г/моль.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.