Какой объём сероводорода (н. у.) образуется при взаимодействии 39 г сульфида железа (ii), содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? решение не нужно (ну напишите совсем кратко)! я сам решил, просто хочу ответ , не плагиатьте, в том решение на знаниях - ошибка явная: заранее !

исходя из уравнения реакции fes+2hcl = fecl2+h2s n h2s = n fes =   39*0,8г/88г/моль = 0,355 моль и v h2s = 0,355 моль*22,4л/моль = 7,95л. в случае какой-либо ошибки настоятельно рекомендую свериться с кратким решением, ведь ошибки обычно воникают при решении.  

4Na + O2 ⇒ 2Na2O

Посчитаем, сколько сгорело натрия и образовалось оксида натрия в этом уравнении:

Mr(Na) = 23 г/моль

m(Na) = Mr * n = 23 * 4 = 92 г

Mr(Na2O) = 23 * 2 + 16 = 62 г/моль

m(Na2О) = Mr * n = 62 * 2 = 124 г

Составим пропорцию. Если при сгорании 92 г натрия выделилось 124 г оксида натрия, то при сгорании 12 г натрия выделится Х г оксида натрия.

92 г (Na) - 124 г (Na2O)

12 г (Na) - Х г (Na2O)

Составим уравнение:

Х = 12 * 124 / 92 ≅ 16,17 г

Зная молярную массу и массу, можно найти количество вещества:

n(Na2O) = m / Mr = 16,17 / 62 ≅ 0,26 моль