Ви2006ка

26.05.2020 02:54

Химия

Есть ответ 👍

В1. в ряду элементов si — ge — sn 1) увеличиваются радиусы атомов 2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых пе шести 3) увеличивается значение электроотрнцательности 4) увеличивается число протонов в ядре атомов 5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов в2. оксид магния вступает в реакцию с 1) оксидом углерода (iv) 2) оксидом калия 3) серной кислотой 4) сульфатом калия 5) гидроксидом натрия в3. окислительно-восстановительной является реакция разложения 1) к2с03 2) nh3 3) nanoj 4) nh4ci 5) cu(oh)2 в4. установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. исходные вещества a) вао + s02 — б) h2s04 + к20 -> b) k2s03 + ва(он)2 - продукты реакции 1) k2s04 + н20 2) bas03 3) k2so4 + н21 4) bas04l 5) bas03i + кон

212

403

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Shved11

Химия

4,4(29 оценок)

в1 ответ: 1,4

si — ge — sn - данные элементы расположены в направлении сверху вниз одной подгруппы. сверху вниз усиливаются металлические свойства, увеличивается радиус и число протонов.

в2 ответ: 1,3

1) mgo + co2 = mgco3

2) mgo + k2o = \\

3) mgo + h2so4 = mgso4 + h2o

4) mgo + k2so4 = \\

5) mgo + maoh = \\

в3 ответ: 2,3

+1+4-2 +1-2 +4-2

1) k2co3 = k2o + co2

-3+1 0 0

2) 2nh3 = n2 + 3h2

2 |2n[-3] -6e = n2[0] | восстановитель, окисление

3|2h[+1] +2 = h2[0] | окислитель, восстановление

+1 +5-2 +1+3-2 0

3) 2nano3 = 2nano2 + o2↑

1 |2o[-2] -4e = o2[0] | восстановитель, окисление

2|n[+5] +2 = n[+3] | окислитель, восстановление

-3+1-1 -3+1 +1-1

4) nh4ci = nh3 + hcl

+2-2+1 +2-2 +1-2

5) cu(oh)2 = cuo + h2o

степень окисления изменяется только в реакциях 2,3 - они овр

в4:

а-2, б-1, в-5

DenisРоссия

Химия

4,7(35 оценок)

(nh4)2no3 -t⇒n2+2h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.