Какая масса соли образуется после взаимодействия 4 u 90%-ного технического оксида кальция c избытком серной кислоты? ? подскажите как это

дано:                                                                                                          

m (тех cao) = 4 г                     

w(сао) = 90 %

найти:

m(caso4)

вычислим массу чистого cao:

m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100% 

m(cao) = 4 г ∙ 90% \100% = 3,6 г

вычислим массу соли:

  3,6 г                                          х г

сao  + h2so4 = caso4 + h2o

  56 г                                          136  г

3,6  г        х г

56 г      136 г

х = 3,6 г ∙ 136 г\56 г = 8,74 г

ответ:   m(caso4) = 8,74 г

1) нахом массу оксида кальция при 90%:

г

2) находим количество моль оксида кальция для того, чтобы через это узнать количество моль образовавшейся соли:

моль

3) смотри соотношение количества моль соли и оксида кальция. зная соотношение, узнаём количество моль соли:

моль

4) теперь, когда мы знаем количество моль соли, то можем найти её массу:

г

ответ: 8,7г

Объяснение:

Дано

n(N2)=0,2 моль

М(N2)=27 г/моль

Найти

m(N2)

m(N2)=n*M= 0,2 моль*27 г/моль=5,4 г