Есть ответ 👍

Из этилового спирта массой 92г получили 33,6 л (н.у) этилена. выход продукта в процентах от теоретически возможного составил: 1) 50, 2) 75, 3) 85, 4) 90

139
226
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bajkovat7
4,6(38 оценок)

эх из этанола этилен  c2h5oh = c2h4 + h2o  кол-во в-ва спирта  n = m/m = 92 г/46 г/моль = 2 моль  по ур-ю р-ции этилена столько же  тогда его объем по теории  v = n*vm = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л  выход продукта  a = 33,6 л/44,8 л и да, ты не поверишь                                                                                                         или  75 процентов. точно не знаю

MissEmilyaBlood
4,5(28 оценок)

Находим массу кислоты в исходном растворе m(h3po4) = m(раствора)*w%/100% = 125*4,9/100 = 6,125 г находим массу образовавшейся кислоты   7,1 г                                          х p2o5        +        3h2o        = 2h3po4                      1 моль                                    2 моль м=142 г/моль                          м=98 г/моль n=7,1/142= 0,05 моль по уравнению реакции кислоты образуется в 2 раза больше, чем вступает в реакцию оксида, следовательно n(h3po4) = 0,05*2=0,1 моль m(h3po4) = 98*0,1=9,8 г находим общую массу кислоты в получившемся растворе m(кислоты) = 6,125+9,8 = 15,925 г находим массу образовавшегося раствора m(раствора) = 125 + 7,1 = 132,1 г w(h3po4)% = m(h3po4)*100%/m(раствора) = 15,925*100%/132,1 = 12,05%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS