70 . аммиак количеством 1,05моль пропустили через 200см3 раствора с w(сн3соон) = 60% (ρ=1,064 г/см3). какова массовая доля кислоты в растворе после окончания реакции?

299

484

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

frankinshtein228

Химия

4,4(18 оценок)

Дано: n(nh₃) = 1,05 моль v(ch₃cooh)р-р = 200мл w₁(ch₃cooh) = 60% = 0,60 p = 1,064 г/мл найти: w₂(ch₃coh) решение: m(ch₃cooh)р-р = p×v = 1,064×200 = 212,8г m(ch₃cooh) = 212,8×0,60 = 127,68г mr(nh₃) = 17 г/моль m(nh₃) = n×mr = 1,05×17 = 17,85г nh₃ + ch₃cooh = ch₃coonh₄ ацетат аммония mr(ch₃coonh₄) = 77 г/моль если кислота останется в растворе, значит она в избытке. найдем по nh₃ массу ацетата: m(ch₃coonh₄) = (17,85×70)÷17 = 80,85г m(смеси)без воды = 17,85 + 127,68 = 145,53г m₂(ch₃cooh) = 145,53 - 80,85 = 64,68г m(смеси) = 17,85 + 212,8 = 230,65г w₂(ch₃cooh) = 64,68÷230,65 = 0,2804×100% = 28,04% ответ: w₂(ch₃cooh) = 28,04%

xPinkiPai

Химия

4,7(78 оценок)

это этиламин

h h h

| | /

h ― c ― c ― n

| | \

h h h

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.