Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии хлорида магния и 56г 10% раствора гидроксида калия ar(k)=39 ar(mg)=24

дано                               решение

m(koh)-56                   koh +mgcl2=2kcl +mg(oh)2 (осадок)

w(koh)-10%             56-100%

                                      x-10%

                                      x=5.6г

                                      mr(2koh)= ar =(39+16+1)*2=112

                                      mr(mg(oh)2)=24+32+2=58

                                        5.6-x

                                        112-58

                                          x=2.9грамма 

Сера горит с образованием сернистого газа SO2.

Реакция: S + O2 -> SO2

Над серой пишем 64 г - то, что нам дано, под - 32 - молярная масса, умноженная на стехиометрический коэффициент ( в данном случае 1).

Над кислородом - х г, под - 16 г/моль.

Пропорция: 64/32=х/16.

Получаем 32 г. Но.

Это весь воздух, в котором 21% кислорода (именно они, эти 21% реагируют).

Значит: х = 32*21/100 = 6.72 г.