Определитель объём газа который выделится при взаимодействии серной кислоты с раствором сульфида натрия массой 140 г с массовой долей вещества 5%

180

470

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Tringt

Химия

4,8(31 оценок)

Для начала, составим уравнение реакции: na₂s + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂s↑ теперь найдем массу сульфида натрия. зная, что его содержание в растворе равно 5%, умножим массу раствора на 5%: 140 г * 0,05 = 7 г найдем молярные массы сульфида натрия и сероводородной кислоты. для этого из таблицы менделеева выпишем атомные массы элементов, входящих в эти соединения: натрия, серы и водорода. они равны 23, 32 и 1 соответственно. затем сложим их, учитывая индексы: m na₂s = 23*2 + 32 = 78 г/моль m h₂s = 1*2 + 32 = 34 г/моль зная массу сульфида натрия и его молярную массу, можем вычислить количество вещества: n = m/m n na₂s = 7г / 78 г/моль = 0,09 моль n na₂s = n h₂s один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем, равный 22,4 л. по уравнению реакции, мы имеем один моль сероводорода, по условию -- 0,09 моль. составим пропорцию: 1 моль -- 22,4 л 0,09 моль -- х л х = 0,09 * 22,4 х = 2,01 ответ: 2,01 литра.

Макоська

Химия

4,7(61 оценок)

1) дано w(c)=40% w(h)=6.7% w(o)=53.3% m(cxhyoz)=180 g/mol cxhyoz-? cxhyoz=40 / 12: 6.7/1 : 53.3/16 cxhyoz=3: 7: 3 c3h6o3 m(c3h6o3)=90g/mol n=m(cxhyoz) / m(c3h6o3)=180/90 =2 ==> истинная формула c6h12o6 - глюкоза - моносахариды 2) дано m(c3h4)=4g v( 4g xl c3h4+4o2--> 3co2+2h2o m(c3h4)=40 g/mol vm=22.4l/mol 40 4*22.4 4/40 + x/89.6 x=8.96 л ответ 8.96 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.