Прошу, сделайте, к завтрашнему дню надо уравнение: k+o2=ko3 дано: m(k)=112гр, m(o2)=72гр найти: v(o2)=? л, m(ko3)=? гр

261

308

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

аня2939

Химия

4,8(29 оценок)

n k = m/m = 112г/39г/моль = 2,87 моль

n o2 = m/m = 72г/32г/моль = 2,25 моль

v o2 = n*молярный объём = 2,25 моль*22,4л/моль = 50,4 л

уравнение реакции: 2k+3o2 = 2ko3

по коэффициентам n k/n o2 = 2/3; но по условию реактивы даны в соотношении 2,87/2,25

расчёт будем вести по недостатку (o2)

по уравнению реакции n ko3 = 2/3n o2 = 1,5 моль

m ko3 = n*m = 1,5 моль*87 г/моль = 130,5 г

ответ: 50,4 л; 130,5 г.

malcolmyang

Химия

4,6(72 оценок)

1)(2 ) . фактор, не влияющий на скорость реакции: . г.размер пробирки.2)(2 ) . фактор, не влияющий на смещение равновесия: б. ингибитор. 3)(2 ) . с увеличением концентрации оксида углерода (ii) в 2 раза скорость реакции, уравнение которой 2со + o2 2сo2: . в. увеличится в 4 раза. г. 4)(2 ) . с уменьшением давления в 2 раз скорость прямой реакции, уравнение которой n2 + 3н 2nн3, уменьшится: в. в 16 раз.5)(2 ) . для увеличения скорости реакции в 27 раз (температурный коэффициент ? = 3) надо повысить температуру: а. на 30 с. 6)(2 ) . с увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой со (г) + 2н2(г)= сн3он (г) + q : б. сместится в сторону продуктов реакции. 7)(2 ) . для смещения равновесия обратимой реакции, уравнение которой ch3cooh + c2h5oh=ch3cooc2h5 + h2o, в сторону продуктов реакции необходимо: а. добавить h2so4.8)(2 ) . скорость реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых: а. h2 и o2. 9)(2 ) . повышение давления смещает равновесие реакции вправо ( ) в системе, уравнение которой: а. 2no2 =n2o4.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.