3.при взаимодействии 5,4 гр. al с соляной кислотой было получено 6,384 л. водорода (н.у.) сколько это составляет процентов от теоретически возможного? *

дано:

m (al) = 5,4 г

hcl

vпр (h2) = 6,384 л  

н.у

найти:

w (h2)

решение:

вычислим теоретический объем водорода:

5,4 г                                                                    х л

2al + 6hcl = 2alcl3  + 3h2↑

54 г                                                                    67,2 л

5,4 x л

  54 г 67,2 л

х = 5,4 г ∙ 67,2 л\54 г = 6,72 л

рассчитаем практический выход н2:

w(вых) = v(пр) ∙ 100%\ v(теор)

w(вых н2) = 6,384 л ∙ 100%\ 6,72л = 95%

ответ: w(н2)  = 95%

1)составим уравнение реакции:

  2al+6hcl=2alcl3+3h2

2 моль                                    3 моль

m(al)=5,4 г

2)найдем кол-во алюминия:

n(al)=m/m=5,4/27=0,2 моль

3)найдем кол-во водорода:

n(h2)=3/2*n(al)=3/2*0,2=0,3 моль (по уравнению реакции)

4)найдем объем водорода:

v(h2)=n*vm=0,3 моль*22,4 л/моль=6,72 л

5)найдем сколько процентов:

w%=v(практ)/v(теор)*100%

w%=6,384/6,72*100%=95%

ответ: 95%