Используя метод электронного ,составьте уравнение реакции cr2(so4)3 + h2o2 + > na2cro4 + na2so4 + определить окислитель и восстановитель

296

397

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

RomanBilyan

Химия

4,5(17 оценок)

cr2(so4)3+1onaoh+3h2o2=2na2cro4+8h2o+3na2so4хром меняет степень от плюс трех до плюс шести он восстановитель.

новичок618

Химия

4,4(29 оценок)

Пишем обе реакции baco3 + h2so4 = baso4 + h2 o + co 2 (#1)na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2 o + co 2 (#2)считаем количество вещества сульфата бария (осадка) n = m / m = 34.95 / 233 = 0.15 моль по уравнению реакции #1 углекислого газа образовалось столько же, сколько и сульфата бария, т.е. 0.15 моль считаем объем углекислого газа в первой реакции v = n * vm = 0.15 * 22.4 = 3.36 л также по уравнению первой реакции образовалось 0.15 моль карбоната бария считаем массу карбоната бария m = n * m = 0.15 * 197 = 29.55 г во второй реакции выделилось 5.6 - 3.36 = 2.24 л углекислого газа считаем количество со2 из второй реакции n = v / vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль по уравнению второй реакции столько же вступило во взаимодействие карбоната натрия считаем массу карбоната натрия m = n * m = 0.1 * 106 = 10.6 г считаем массу начальной смеси m(baco3) + m(na2co3) = 29.55 + 10.6 = 40.15 г считаем массовую долю карбоната натрия в смеси w = m(na2co3) / m(смеси) = 10.6 / 40.15 = 0.264 или 26.4%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.