Фосфорная кислота формула место в классификации свойства свойства (реакции с металлами основными щелочами с солями)
Ответы на вопрос:
фосфорная кислота обладает всеми типичными свойствами кислот.
растворы фосфорной кислоты могут реагировать с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. но так как почти все соли h3po4 нерастворимы в н2о, то её реакция с металлами чаще всего идёт только в начальный момент времени, пока соль не покроет всю поверхность металла и не затруднит доступ кислоты к глубинным слоям металла. после этого реакция (если осадок достаточно плотный) прекращается:
3 mg + 2h3po4 = mg3(po4)2↓ + 3h2↑
растворимые соли фосфорной кислоты образованы щелочными металлами, но эти металлы с разбавленными растворами кислоты вероятнее всего реагируют в 2 стадии.
вначале металл взаимодействует с h2o:
2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
а затем образовавшаяся щёлочь реагирует с кислотой:
3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o
при этом в зависимости от молярного соотношения щелочи и кислоты в растворе могут получаться как кислые, так и средние соли.
с многих металлов растворы h3po4 взаимодействуют также только в начальный момент времени, пока нерастворимая соль плотной плёнкой не покроет всю поверхность оксида металла. оксиды щелочных и щелочноземельных металлов с разбавленными растворами кислоты, как и сами эти металлы, могут реагировать в 2 стадии.
взимодействие h3po4 с растворами щелочей протекает ступенчато:
1. h3po4 + naoh = nah2po4 + h2o
2. nah2po4 + naoh = na2hpo4 + h2o
3. na2hpo4 + naoh = na3po4 + h2o
суммарное уравнение 3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o
1. 2h3po4 + ba(oh)2 = ba(h2po4)2 + 2h2o
2. ba(h2po4)2 + ba(oh)2 = 2bahpo4 + 2h2o
3. 2bahpo4 +ba(oh)2 = ba3(po4)2 + 2h2o
суммарное уравнение 2h3po4 +3ba(oh)2 = ba3(po4)2 + 6h2o
если щелочь взять в недостатке, то реакция может прекратиться на любой из стадий, в зависимости от молярного соотношения исходных веществ.
в несколько стадий протекает и взаимодействие растворов h3po4 с аммиаком:
h3po4 + nh3 = nh4h2po4
nh4h2po4 + nh3 = (nh4)2hpo4
аммоний-фосфат (nh4)3po4 в этих условиях получить нельзя, т.к. вследствие гидролиза он тут же полностью превращается в аммоний-гидрофосфат:
(nh4)3po4 + hoh → (nh4)2hpo4 + nh3 + h2o
фосфорная кислота сильнее, чем угольная, сероводородная, кремниевая, поэтому может вытеснять перечисленные кислоты из водных растворов их солей:
2h3po4 + na2s = 2nah2po4 + h2s↑
h2o
2h3po4 + na2co3 = 2nah2po4 + h2co3
co2↑
2h3po4 + na2sio3 = 2nah2po4 + h2sio3↓
к числу специфических свойств фосфорной кислоты можно отнести ее постепенное обезвоживание при сильном нагревании с образованием сначала дифосфорной или пирофосфорной кислоты, а затем – тетраметафосфорной.
данный процесс обратен переходу тетраметафосфорной кислоты в h3po4 при растворении фосфор(v)-оксида в воде.
качественной реакцией на фосфорную кислоту и ее соли в растворе является взаимодействие с agno3. при этом образуется осадок серебро(i)-фосфата желтого цвета.
na3po4 + 3agno3 = ag3po4↓ + 3nano3
полифосфорные кислоты и их соли в аналогичной реакции образуют осадок белого цвета.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
akonya2418.01.2023 02:05
-
angelina14081704.01.2023 00:47
-
irfanmirzoev203.12.2020 16:26
-
tomatlinder18.07.2021 06:12
-
vikacat1234512.12.2020 10:38
-
LipskiyTimur11.11.2022 12:25
-
Анаша201822.12.2020 02:36
-
milanademidova123.03.2023 08:28
-
realranktest07.03.2022 06:43
-
inga2006223.06.2023 10:01
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.