Тестовый контроль по теме: "металлы" вариант-1 1-активнее других реагирует с кислородом: а).al б).ag в).zn г).ba 2-при комнатной температуре вытесняет водород из воды: а).медь б).железо в).литий г).цинк 3- реакция проходит между: а).mg и zncl2 раствор б).cu и feso4 раствор в).ag и alcl3 раствор г).pb и mg(no3)2 раствор 4-калий взаимедействует с водой с образованием и : а).соли б).водорода в).щёлочи г).оксида калия 5-с какими веществами взаимодействует оксид бария: а).h2so4 б).cao в).so3 г).naoh 6-с какими веществами взаимодействует гидроксид кальция: а).hno3 б).mg(oh)2 в).li2o г).co2 7-масса железной пластинки увеличивается в растворе: а).nacl б).cacl2 в).alcl3 г).cucl2 8-сравните, в каком соединении массовая доля железа больше: а).fes2 б).feco3 в).fe3o4 г).feo 9-при востановлении 160 кг оксида меди(2) получается кг меди (при условии 100% выхода): а).80 кг б).64 кг в).128 кг г).100 кг

128

163

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

arshon1

Химия

4,5(43 оценок)

1)г, 2)в, 3)а. 4)в, 5)а.в 6)а.г,

7) г

cucl2 железо вытесняет из соли медь, которая оседает на пластинке

8)г

w(э) = ar(э) ∙ n(э)\mr(в-ва)

а).fes2 = 56 ∙ 1\120 = 0,47

б).feco3 = 56 ∙ 1\116 = 0,48

в).fe3o4 = 56 ∙ 1\232= 0,24

г).feo = 56 ∙ 1\72 = 0,77

ответ: г).feo

9)в

при востановлении 160 кг оксида меди(2) получается кг меди (при условии 100% выхода):

дано:

m(cuo) = 160 г

найти: m(cu)

решение:

160 кг x кг

cuo + h2 = cu + h2o

80 г 64 г

160 кг х кг

80 г 64 г

х = 160 кг ∙ 64 г\80 г = 128 кг

ответ: в

lovenastya87

Химия

4,8(91 оценок)

1)ca+h2o=cao+h2 2)cao + co2 = caco3 3)2caco3 +5c=3co2+2cac2 4)cac2+h20=c2h2+cao(условие реакции - температура) 5)c2h2 + h2o = ch3cho 6)сh3cho + mg2o = ch3cooh + mg

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.